Practica 3 Quimica Industrial

CUESTIONARIO
1) ESCRIBA LAS ECUACIONES DE LAS DOS REACCIONES QUIMICAS DE COMBUSTION LLEVADAS A CABO.
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2) DETERMINE LA ENTALPIA DE COMBUSTION PARA CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS EXPRENSANDO ELRESULTADO DE KCAL/MOL Y EN KJ/MOL
∆Hc= -8041.864 KJ/mol
∆Hc= -33.644 Kcal/mol
3) ¿QUE ESTABLECE LA LEY DE HESS?
La diferencia de entalpia (∆H) de una reacción a una temperatura y presión establecidaes independiente de los pasos que se siguen para realizar dicho cambio, de tal manera que las reacciones químicas pueden calcularse como cantidades algebraicas.
Por otro lado la ley de Hess tambiénestablece que la diferencia de la suma algebraica de los calores de formación de los productos a los calores de formación de los reactivos en su estado estándar (P=atm y T=25°C) multiplicando por sunúmero de moles estequiométrico da como resultado el calor de la reacción en su estado estándar.
4) CALCULE EL VALOR DE ∆H°c TEORICAMENTE ESPERANDO, COON LA APLICACIÓN DE LA LEY DE Hess para elnaftaleno y para el ácido benzoico.
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REACCIONES:
1.- 10 ∆H°R= 74.59 KJ
2.- ∆H°R= -384.31KJ
3.- ∆H°R= -285.98 KJ
1.- 10 ∆H°R= 74.59 KJ
2.- ∆H°R= 3436.9KJ
3.- ∆H°R=-1149.92KJ
10 ∆H°R= -2864.54KJ

5) ¿CUAL ES EL PORCENTAQJE DE DESVIACION ENTRE EL VALOR TEORICO Y EL VALOR EXPERIMENTAL PERO LA ENTALPIA DE COMBUSTION ∆H°c EN CADA CASO?
TEORICO= -5155.410 1/molEXPERIMENTAL= -8041805.5 1/mol
%
6) ¿QUE IMPORTANCIA TIENE DESDE UN PUNTO DE VISTA INDUSTRIAL, EL CONOCER LA ENTALPIA DE COMBUSTION DE UN MATERIAL ORGANICO?
1-Obtencion de energía calorífica: Esel principal uso. Se obtiene energía en forma de calor a partir de la combustión de diversos compuestos orgánicos, a los que llamamos combustibles, como puede ser el petróleo, el carbón, la madera.2-Obtencion de energía mecánica: Como puede ser la combustión de gasolina (octano), gasoil o etanol/metanol para hacer funcionar motores de combustión que realicen trabajos. Así por ejemplo en el...