practica 3 quimica organica 2
P=punto
sustancia
Edo físico y color
pm
Pebullicion
°C
Pfusion
°C
Densidad
g/mL
Solubilidad
Toxicidad
Agua
solventesAlcohol etilico
Liquido, incoloro
46.07
78.5
--
.0816
++
Éter, acetato y benceno
Por ingestion
Bromuro de etilo
Liquido, incoloro, olor semejante a éter
108.98
38.4-118.9
1.431
Insoluble
Etanol, cloroformo, éter etílico, tetracloruro de carbono
Por inhalación e ingestión
Fenol
Solido, rosado
94.11
182
40-42
1.071
Caliente y frioEtanol, acetona y benceno caliente, éter
Principalmente por contacto
Hidróxido de sodio anhídrido
Solido (lentejas) blanco, delicuescente
40
--
318.4
2.13
Fría y calienteEtanol y glicerina, acetona y benceno
Corrosivo por contacto
Sulfato de sodio
Sodio cristalino
142.04
--
884
2.7
Fria y caliente
--
Por ingestión
Sodio
Solido y brillante deestructura cristalina
22.997
886.6
97.7
.09674
Se descompone violentamente
Soluble en mercurio formando amalgama
Corrosivo e irritante para todo tejido
Diagrama debloques:
ACTIVIDADES PREVIAS
SÍNTESIS DE WILIAMSON
La síntesis de éteres de Williamson es la síntesis de éteres más fiable y versátil. Este método implica un ataque SN2 de un ión alcóxido aun haluro de alquilo primario no impedido o tosialato. Los haluros de alquilo secundarios y los tosialatos se utilizan ocasionalmente en la síntesis de Williamson, pero hay competencia en lasreacciones de eliminación, por lo que los rendimientos con frecuencia son bajos.
En laboratorio, la síntesis de Williamson para éteres es importante por su versatilidad: puede emplearse tanto para obtener éteres simétricos como asimétricos.
En la síntesis de Wllamson se hace reaccionar un halogenuro de alquilo (halgenuro de alquilo ...
Regístrate para leer el documento completo.