Practica 3

Análisis de muestras comerciales de ácido muriático y sosa.

Problema 2
Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico.

Cuestionario Previo

¿Quées el ácido muriático?
Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl).

2. Este ácido se utiliza como auxiliar de la limpieza en el hogar, ¿Qué tipo de suciedades la que se puede eliminar con esta sustancia?
Limpiador para superficies de cerámica y ladrillo, remueve el exceso de la mezcla de la pega, limpia baños, cocinas, azulejos,tinas de manchas de óxido y sarro.

3. ¿Para qué se utiliza la sosa en el hogar? ¿Qué tipo de suciedad es la que se puede
eliminar con esta sustancia?
Es un productoaltamente corrosivo y elimina manchas de pintura y barnices.

4. ¿Cómo se preparan 50mL de una dilución 1:25 de ácido muriático comercial?

50(1mL ácido)(25mL=2mL
Con 2 mL deácido muriático concentrado por 48 mL de agua.

5. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución preparada con 10 gramos de
carbonato de sodio con una pureza del 95% yaforando con agua a 250mL?

10g(95g)(100g)=9.5g

9.5g250000L=0.00038 M

6. Calcular la cantidad necesaria para preparar 50mL de una solución 0.1M de ácido
tartárico cuyafórmula condensada es C4H6O6

50mL0.1M1000mL=0.005 moles

0.005 moles(150g)(1 mol)=0.75g

7. Se tienen 20mL de una disolución 0.025M de una sustancia ácida, ¿Cuántosprotones ácidos tiene esta sustancia por molécula, si se requieren 15mL de NaOH
0.1M para neutralizar por completo esta disolución?

20mL0.025M1000mL=0.0005 mol ácido15mL0.1M1000mL=0.0015mol NaOH

0.0015 mol NaOH0.0005 mol ácido=3eq.

Tiene 3 protones

8. ¿Cuál es la normalidad de la disolución anterior?

3eq.(0.0005mol)(0.02L)=0.075N