Practica 3

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ESTUDIO CUALITATIVO DE ALGUNAS CARACTERISTICAS DE LOS METALES Y LA REACTIVIDAD RELATIVA DE ELLOS

El propósito de esta práctica es ver algunas reacciones químicas de los metales al estar en contacto con ácido clorhídrico.
Conocer las propiedades químicas de los metales.



Materiales.

• Tubos de ensayo.
• Cilindro graduado.
• Gradilla.

Sustancias.

• Zinc.
• Cobre.
•Magnesio.
• Sulfato de magnesio.
• Sulfato de cobre.
• Sulfato de zinc.

Apariencias de los metales:
El magnesio.

El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que está protegido por unafina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.

El zinc:

Estado: Sólido
Estructura cristalina: Hexagonal
Color: Azul pálido, grisáceo
Dureza: Extremadamente frágil 16,6×106 S/m
Textura: Áspero
Tipo básico: Ígneas y metamórficas
Conductividad eléctrica: 116 W/ (m•K)
Conductividad térmica: 390 J/kg•K
Calor específico: 692,68 K

Cobre, Cu, 29:

Seriequímica: Metal de transición
Apariencia: -Cúbico, cristaliza en cubos, en dodecaedros y en octaedros mal formados, también se la puede encontrar en forma de agregados arborescentes. En forma de placeres, escamas y masas irregulares.
-La dureza H=2,5 a 3, peso especifico G=8,9
-Es dúctil, maleable, tiene brillo metálico, el color es rojo de cobre en superficie fresca (sin alterar), cuando sealtera adquiriendo un brillo mate (sin brillo) y un color marrón.
-Aparece asociado a soluciones hidrotermales relacionados con rocas ígneas básicas (con una concentración baja en sílice).
-Se le puede encontrar en las zonas de oxidación de yacimientos metálicos.
-Se utiliza principalmente para la fabricación de cables. Para la elaboración de aleaciones de cobre, latón (cobre y cinc) ybronce (cobre + estaño).

REACCIÓN DE ALGUNOS METALES CON ÁCIDO CLORHÍDRICO

1. se colocó en tres tubos de ensayo muestras de Fe (Hierro), Mg (Magnesio), Cu (Cobre).
2. Se añadió en cada tubo suficiente cantidad de HCL hasta cubrir las muestras. Se tomó el tiempo de la reacción y la característica, se anotó el resultado en la siguiente tabla de datos:



_Algunos conreacciones violenta como el magnesio Mg que al tocarlo con acido este se desvanece.
El magnesio también reacciona con ácido clorhídrico (HCl) produciendo calor e hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio, que se libera al ambiente en forma de burbujas. A altas temperaturas la reacción ocurre aún más rápido.

2 HCl (ac) + Mg H2 (g) + MgCl2 (ac)

_Otros reaccionan con burbujas como es el caso delhierro Fe

_La reacción del cinc con el ácido clorhídrico es:

Zn(s) + 2 HCl (aq)  ZnCl2 (aq) + H2(g) + energía

Esta reacción es exotérmica desprendiéndose energía durante su realización que podemos comprobar por el calentamiento del tubo (asciende la temperatura).

Actividades de los metales

Parte A
ELEMENTO SÓLIDO SOLUCIÓN OBSERVACIÓN
Cobre Hierro -El cobre desplazaal Hierro.
-El cobre se oscurece.
Cobre Plata -El cobre se pone oscuro y luego blanco.
-El cobre desplaza la plata.
Cobre Plomo -En este caso no hubo ninguna reacción evidente.
Zinc Cobre -Se oscurece el zinc y se corroe, o se oxida.
-El zinc desplaza al cobre.
Zinc Plomo -Se oscurece el Zinc, y se cubre de una sustancia ploma.
-El zinc desplaza al plomo.
Zinc Magnesio -No hay reacciónobservada en este caso.
Magnesio Zinc -El magnesio se cubrió de burbujas.
-El magnesio desplaza al zinc.
Magnesio Sodio -El magnesio se cubre de burbujas
-El magnesio con el sodio sacan él hidrogeno.
-El sodio no es desplazado.
Magnesio Potasio -El magnesio se cubre de burbujas.
-El magnesio no es reactivo.

De acuerdo a los resultados obtenidos durante el experimento se logro hacer...
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