Practica#3

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA.
INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN.
LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA.
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR.
PRACTICA N°3
INTEGRANTES:
GUTIÉRREZ ÁLVAREZ JORGE LUIS.
OJEDA ROSETE GIOVANNY JAIR.
GONZÁLEZ ORTEGA CLAUDIA ANGÉLICA.
GONZÁLEZ ORTIZ JESSICA PATRICIA.
GRUPO: 2AM2
EQUIPON°1
PROFESORA: MARÍA TERESA GONZÁLEZ Y MORA.
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
28-marzo-2012

DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR.
OBJETIVO:
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot.
CONSIDERACIONES TEORICAS.
Las 3 leyes de los gases estudiadas recopilan entre si 4 variables importantes las cualesson; P, V, T y n, las cuales definen el estado de un gas. Cada ley se obtuvo manteniendo constantes a dos variables para ver como se conectaban entre si las dos variables restantes. Podemos expresar cada ley como una relación de proporcionalidad. Si utilizamos el símbolo ∞, el cual significa “es proporcional a”, tenemos
LEY DE BOYLE se enfoca a la presión v∞1P
LEY DE CHARLES se enfoca a latemperatura V∞T
LEY DE AVOGADRO se enfoca ala cantidad de numero de moles de gas V∞n
Podemos combinar estas relaciones para establecer una ley mas general de los gases.
V∞nTP
Si hallamos R a la constante de proporcionalidad , obtenemos
V=RnTp
A l reacomodar,tenemos esta relación en su forma mas conocida:
PV=nRT
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, elvolumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:
* = Presión absoluta(medida en atmósferas)
* = Volumen (en esta ecuación el volumen se expresa en litros)
* = Moles de Gas
* = Constante universal de los gases ideales
* = Temperatura absoluta
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado porpartículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugara la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
El termino R en la ecuación de los gases ideales se llama constante de los gases .el valor y las unidades de R dependen de las unidades de P, V, n y T. La temperatura se debe expresar siempre en una escala de temperatura absoluta, como la escala Kelvin .La cantidad de gas, n, se suele expresar en moles.
Lasunidades escogidas con más frecuencia para la presión y el volumen son atm y litros, respectivamente.
La ley el gas ideal puede ser estrcuturada para calcular la densidad y la masa moar de un gas. En una mezcla de gases , cada componente contribuye con su propia presión parcial a la presión total .
La fracción mol de cada componente es la relación de su presión parcial con la presión total.cuandoun gas esta en contacto con el agua, la presión total es la suma de las presiones de los gases y de la presión de vapor de agua a la temperatura que exista.
PESO FORMULAR Y MOLECULAR.
las formulas y ecuaciones químicas tiene un dignificado cuantitativo; los subíndices de las formulas y los coeficientes de las ecuaciones representan cantidades precisas.de forma similar los coeficientes de unaecuación química balanceada indican las cantidades relativas de reactivos y productos .
el peso formular de una sustancia es la suma de los pesos atomicos de cada uno de los atomos de su formula química.
Podemos aplicar la ecuación de lo ases ideales para la medición y calculo de la densidad de los gases .la densidad tiene unidades de masa por unidad de volumen .podemos reacomodar la ecuación...