practica 4 destilacion simple


Introducción:
La destilación simple es un método de purificación, se realiza cuando una mezcla de dos líquidos al destilarlos nos resulta una sustancia volátil. Donde el punto de ebullición esun factor importante ya que la ebullición es el punto donde la temperatura del vapor del líquido se iguala a la temperatura del vapor ambiente, por lo que la destilarse la volatidad se opone alpunto de ebullición.
Al llevar a cabo este método s debe de tomar en cuenta que nunca se debe destilar a sequedad ninguna sustancia y revisar las fichas de seguridad para conocer sus puntos deebullición al mismo tiempo conocer si pudiera existir una reacción involuntaria y de la misma manera poderla evitarla (cuando las sustancias llegan a ser inflamables).
Otro tipo de destilación podría ser ladestilación azetropica donde se usa recurrentemente para la destilar el etanol con agua. Esta consiste en romper un azeotropo (es una mezcla liquida de dos o más componentes que poseen un únicopunto de ebullición constate y fijo, y que al pasar al estado de vapor se comportan como si fueran un solo componente)
A diferencia de la destilación simple la destilación fraccionada se empleaprincipalmente cuando es necesario separar líquidos con punto de ebullición cercanos.

Objetivos:
Determinar el punto de ebullición
Utilizar método de destilación simple para purificar una mezcla delíquidos
Destilación simple, características y factores

Propiedades físicas y químicas de los reactivos y productos:
Etanol.-
Gravedad especifica (agua=1):0.7893/20 °C
Punto de ebullición:78-79°C
Punto de fusión: -114 °C
Densidad: 1.60
Solubilidad: agua, alcohol, metílico, éter


Metanol.-Apariencia: liquido claro, incoloro
Gravedad específica (agua=1): 0.791/20 °C
Punto de ebullición: 64.5 °C
Punto de fusión: -97.8 °C
Densidad: 1.60
Presión de vapor: 44.0/20 °C...