Practica 4 determinacion de la constante universal de los gases

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Práctica 4 Determinación de la constante universal de los gases R.
PROBLEMA.
Manteniendo constantes, cantidad de materia (n), presión (P) y temperatura (T), obtener experimentalmente la constanteuniversal de los gases R y el volumen molar a condiciones ambientales, a partir de la reacción de Mg y HCl para producir hidrógeno.
RESULTADOS.
Temperatura: 297.15 °K
Presión: 0.763 atm= 580 mmHgVolumen de aire inicial: 18 mL
Volumen final: 42.5 mL
Masa inicial de Magnesio (M1): 0.045g
Masa final de Magnesio (M2): 0.027 g.
CALCULOS
1. Número de moles:
m1-m2=mreacción

0.045-0.027=0.18g Mg

n moles= 0.018 g24.32 g/mol= 7.401 x 10-4 mol Mg = mol de H2

2.- Volumen de H2 recolectado.
Volumenfinal-Volumeninicial= V H2
Volumen= 24.6 mL = .0246 L

3.- Presión H2
Patm=PH2O+P H2
PH2=Patm-P H2O
PH2= 580 mm Hg-22.39mm H2O= 557.605mm Hg= 0.733 atm.

4.- Obtener R.

De la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
Despejamos R
R=PVnT

R= (0.733 atm)(0.0246L)(7.401x10-4mol)(297.15°K)=0.08199 atmLmol°K

CUESTIONARIO.
1.- A partir de la ecuación balanceada, demuestra haciendo los cálculos apropiados, que el reactivo limitante en la reacción de formación del H2es el HCl.
Mg+2HC⟶MgCl2+H2

Masa 1.- .045 g iniciales.

0.045 g 1 mol Mg24.3 g=1.85x10-3 mol.

1.85x10-3mol Mg2 mol HCL1 mol Mg=3.7x 10-3mol HCL.⟶Reactivo limitante.
0.5 mg HCL1 MOL HCL36.45g1 g1000mg=1.37x10-5mol

1,37x10-5mol HCL1 mol de Mg2 mol de HCL=6.85x10-6mol Mg

2.- ¿Que errores experimentales influyeron en la determinación de R?
Loes errores experimentales pudieron darse alno medir correctamente los mililitros de gas dentro de la bureta. Otro error pudo darse al no medir adecuadamente el Magnesio. Otro error pudo ser el aire y las fugas de aire dentro de las manguerasy la bureta.

3.- ¿Qué efectos tienen los siguientes errores experimentales en el cálculo del valor de R?
¿Se incrementa el valor de R? ¿Decrece? ¿Se mantiene el valor?
a. Parte del HCl no...
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