Practica 4 electroquimica esime z

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica
Ingeniería en comunicaciones y electrónica

Laboratorio de Química Básica
Practica No. 4 Electroquimica
Grupo: 1C1M
Alumno: Maldonado González Marco Antonio

Equipo: 3

Integrantes:

 Maldonado Gonzales Marco Antonio
 Medina Gonzales Christian
 Martínez Valero Guillermo EnriqueProfesora: Sahagún Victorino Arcelia
Índice:
1-. Objetivo---------------------------------------------------3
2-. Consideraciones teóricas---------------------------------3
Electroquímica-------------------------------------3
Reacciones redox----------------------------------3
Celda electroquímica------------------------------ 4Ánodo de sacrificio--------------------------------5
Corrosión-------------------------------------------6
3-. Materiales y reactivos----------------------------------- 7
4-. Procedimiento---------------------------------------------8
Parte 1----------------------------------------------8
Parte 2----------------------------------------------9Parte 3----------------------------------------------10
5-. Cuestionario------------------------------------------------11 a 12
6-. Conclusiones----------------------------------------------- 13
7-. Bibliografía-------------------------------------------------13

1-. Objetivo

El alumno aprenderá y comprenderá los conceptos de electroquímica y los llevara acabo en un procesoexperimental en el laboratorio confirmando así sus conocimientos sobre este tema.

2-. Consideraciones teóricas:

Electroquímica

La electroquímica es una rama de la química que estudia las reacciones químicas que toman lugar gracias a la interacción entre un conductor de electrones y un conductor iónico y que involucran una transferencia de electrones entre el electrodo y el electrolito.En general, la electroquímica está ligada a situaciones donde reacciones de oxidación y reducción están separadas en el espacio o en el tiempo, conectados por un circuito eléctrico externo para la comprensión de cada proceso.

Reacciones redox

La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesoselectroquímicos son reacciones redox (oxidación- reducción) en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontánea.
En las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra. La reacción
entre el magnesio metálico y el ácido clorhídrico es un ejemplo de una reacción redox:o + 1 + 2 o
Mg(s) + 2HC1(ac) ~ MgCl2(ac) + H2(g)

Los números que aparecen encima de los símbolos de los elementos indican
sus números de oxidación. La pérdida de electrones durante la oxidación de un elemento se distingue por un aumento en su número de oxidación. La reducción de un elemento implica disminución en su número de oxidación debida a laganancia de electrones. En la reacción anterior, el Mg metálico se oxida y los iones H+ se reducen; los iones Cl- son espectadores.

Celda electroquímica

Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea. (Esta celda también se conoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y AlessandroVolta, quienes fabricaron las primeras celdas de este tipo.)

Existen dos tipos de celdas electroquímicas: las voltaicas, donde se obtiene energía eléctrica a partir de una reacción espontánea, y las electrolíticas, donde ocurre lo contrario; una corriente eléctrica es...
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