Practica # 4 principios de termodinamica

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  • Publicado : 4 de marzo de 2012
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RESUMEN:

En el desarrollo de la práctica usamos material para calcular y medir la temperatura, voltaje y calor. De esa manera obtuvimos la energía calorífica, capacidad térmica específica y la capacidad térmica del agua. Las herramientas fueron calorímetro fuente de poder, entre otras que se hacen notar en el desarrollo de este documento.

INTRODUCCIÓN:

Temperatura:


La temperaturaes una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor, y si fuere frío tendrá una temperatura menor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la partede la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema, se observa que está más "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor.

Calor:

El calor es la transferencia de energía entrediferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.
La energía puede ser transferida por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, laconducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado.

Capacidad calorífica:

La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesariapara aumentar 1 K la temperatura de una determinada cantidad de una sustancia, (usando el SI).[1] Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad demateria del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de la presión.


Calor específico:

[pic]
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calorque hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial.[1] [2] Se la representa con la letra [pic](minúscula). En forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda lamasa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra [pic](mayúscula). Por lo tanto, el calor específico es la capacidad calorífica específica, es [pic] donde [pic] es la masa de la sustancia.[3





En el desarrollo de la práctica que a continuación mostraremos nos damos cuenta como de manera directa y/o indirecta aplicamoslos conceptos antes mencionados y así poder explicar o fundamentar los resultados de nuestra práctica.


DESARROLLO EXPERIMENTAL:

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