Practica 4 Qumica

PRACTICA 4

PROPOCITO DE LA PRÁCTICA
Analizara una reacción química mediante la alteración de su concentración para la determinación de los factores que afectan suequilibrio químico

INTRODUCCION
La magnitud de la constante de equilibrio nos dice que tanto avanza una reacción en sentido directo o inverso si la concentración esgrande por ejemplo la reacción avanza casi completa en sentido directo si la constante es pequeña.

Material y reactivos
* 2 matraces elenmeyer de125ml
* 2 pipetas graduadas de 5 y 10ml* 12 tubos de ensaye
* 1 agitador de vidrio
* Espátula
* Papel indicador de pH

REACTIVOS
* Cloruro de antimonio solido (SbCL3)
* Acido clorhídrico (HCL) 6 N
*Cloruro de amonio solido (NH4CL)
* Carbonato de sodio solido (Na2CO)
* Cloruro de magnesio (MgCL2) 1 M
* Hidróxido de amonio (NH4OH)
* Cloruro férrico
* Tiocinato de amonio (NH4SCN)PROCEDIMIENTO

1.- en un tubo de ensaye colocar un pequeño cristal de cloruro de antimonio y agregar 0.5ml de agua y agitar (a notar los resultados)
2.-colocar en un vaso de precipitado de 100ml, 5ml de Tiocinato de amonio (agita la solución hasta homogeneizar.
3.- coloca 1ml de la solución anterior en 4 tubos de ensaye (etiqueta los tubos del 1 al 4 eltubo 1 será testigo)
4.- añade al tubo número 2; 2 gotas de solución de cloruro de fierro y anota los cambios
5.- añade al tubo número 3; 10 gotas de NH4SCN a nota las observaciones
6.-añade altubo número 4; 1gr de NH4CL y anota los cambios
7.- coloca en un vaso de precipitado de 100ml, 14ml de agua
8.- agrega 1 ml de hidróxido de amonio al agua destilada
9.- agrega a los tubos 1 y20.5gr de cloruro de amonio ( a nota los cambios)
10.- agrega unas gotas de cloruro de magnesio en los tubos 1 y 3
11- agrega unas gotas de fenolftaleína a los tubos 2 y 4 (anota sus cambios)...