Practica 5 quimica universidad san carlos

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1222 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 1 de marzo de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General 1

Practica No. 5
"Determinación de la Formula de Hidrato"

A. RESUMEN

Esta práctica tenía como objetivo comprender experimentalmente el concepto de una reacción química de descomposición y la determinación de la formula de Hidrato. Elexperimento fue realizado según las indicaciones de la instructora y el procedimiento en el instructivo. Se realizo a temperatura ambiente de 25 grados centígrados.

Se realizaron 2 procedimientos (A y B) en donde se realizaron las reacciones químicas y pudimos observar como los cristales anhidros toman agua del aire hasta formar el pentahidrato y se tomo nota de las reacciones que obtuvimos.
El materialy equipo que se requirió fue: un crisol con tapadera (vidrio de reloj), una estufa, pinzas, balanza analítica y tubos de ensayo. También se requirieron ciertos reactivos como cloruro de bario, acido clorhídrico y zinc.

B. RESULTADOS

Procedimiento A
CuSO4*5H2O→CuSO4+5H2O↑ (Reacción de descomposición)

Tabla No. 1
Porcentaje de agua en el Hidrato | Rendimientoteórico | Rendimiento real | Porcentaje de rendimiento |
50% | 0.63 gr. | 0.5 gr. | 79.36% |

Grado de Hidratación |
0.08 % |

2HClac+ Zns→ ZnCl2(ac) + H2
CuSO4*5H2O(ac) + Zn(s) →ZnSO4*5H2O + Cu(s) (Reacción de desplazamiento)
CuSO4*5H2O(ac) + BaCl → BaSO4*5H2O + CuC(Reacción de desplazamiento)

Procedimiento B
CuSO4*5H2O→CuSO4*5H2O+H2O
Tabla No. 2
Porcentaje de agua en elHidrato | Rendimiento teórico | Rendimiento real | Porcentaje de rendimiento |
63.93 % | 1.918 gr. | 1.936gr. | 100.93 % |

C. INTERPRETACION DE RESULTADOS
Procedimiento A:
Cuando se agrego 5 mL de de agua al anhídrido, se obtuvo como reactivo limitante el agua (H2O). Los 5 mL de agua que se agregaron son equivalentes a 0.0005 mol de H2O, este tiene un rendimiento real de 0.0009g deH2O. Al obtener el reactivo limitante se obtuvo que 0.0005 mol de H2O son equivalentes a 0.01596 g de CuSo4 y un rendimiento teórico de 0.5 g de H2O porque se dejo la otra mitad en un tubo de ensayo. Obteniendo un rendimiento de esta reacción de un 3.13%.
Se obtuvo:
CuSO4 (solido) + 5H2O (liquido) ----------------- CuSO4. 5H2O (acuoso) Es una sal pentahidratada.
Procedimiento B:
Se agrego 3gramos de sulfato de cobre con crisol y se obtuvo un peso de 42,579, luego se calentó lentamente por 5 minutos y con intensidad por 15 minutos. Se agrego 3 gramos de sulfato de cobre en el crisol. El sulfato de cobre es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es unpolvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
Se obtuvo:
CuSO4 (solido) + Zn (solido) -----HCL------ ZnSo4 (acuoso)+Cu (solido)

D. CONCLUSIONES
* El ácido clorhídrico solo es un medio en la reacción.
* Por medio de una deshidratación puedo calcular la fórmula del hidrato.
* El hidrato, así como pierde agua. Puede recuperarlarápidamente.
* Se forma una precipitación cuando hay un compuesto insoluble en agua, como el cloruro de bario, según la tabla de solubilidad.
* El zinc puede desplazar al cobre, por ser más activo.

E. APENDICE
E.1 Procedimiento A:
1. En un tubo de ensayo se coloco aproximadamente 1 gramo de sulfato de cobre hidratado.
2. Se calentó el tubo con una estufa, muysuavemente, observando los cambios de color en la muestra.
3. Al ya no observar cambios de color, se caliento vigorosamente por 2 minutos.
4. Se tapo el tubo y déjelo enfriar a temperatura ambiente.
5. Se agrego a otro tubo de ensayo la mitad del solido anhídrido.
6. Se introdujo a uno de los tubos de ensayo, una tira de papel filtro humedecido en agua y se tapo adecuadamente....
tracking img