practica 5

INFORME 8
PREPARACION Y DISOLUCION DE SOLUCIONES SOLIDO LÍQUIDO
(ANGELA TORRES, YORLADY JOJOA, CAROLINA ORDOÑEZ)
Universidad de Nariño
Facultad de Ciencias Agricolas
Departamento de Ingenieria Agroforestal
(Caritotorres1996@gmail.com, yorladylopez95@hotmail.com, carolinaog123@hotmail.com)

RESUMEN
En esta practica, A partir de una concentración y un volumen, previamente dado por ladocente se procede a calcular el numero de moles, y además el peso molecular del reactivo CuNo3.H2O, para obtener la cantidad exacta de este que se debe utilizar en la disolución con agua destilada, en este caso fueron 0,13 g de CuNo3.H2O,posteriormente la docente entrego la segunda concentración, con estos datos se procede a despejar la formula C1*V1= C2*V2 , para mas tarde despejar el volumen 2 elcual era la cantidad exacta de disolución que se debía utilizar en una picnómetro de 100 Ml para diluir la concentración de la solución.

FUNDAMENTO TEÓRICO
DISOLUCIONES
Una disolución se define como una mezcla de dos o más sustancias. Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia: gas, líquido o sólido. En una disolución gas-líquido o sólido líquido se lellama disolvente al líquido y soluto al otro componente. Si ambos componentes son líquidos se denomina disolvente al componente que está en mayor proporción.1

Una disolución es una mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes, que reciben el nombre de componentes de la disolución. La mayoría de las disoluciones que se utilizan contienen dos componentes, auno de ellos se le llama disolvente y al otro soluto. En general, se llama disolvente al componente que no cambia de estado al realizarse la disolución, o al que se encuentra en mayor proporción y, se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.2
Las propiedades físicas y químicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas desoluto y disolvente presentes. Por otra parte, para disponer de la cantidad deseada de un producto que se encuentra en disolución, o para calcular la cantidad presente de una sustancia dada en una mezcla problema hace falta saber expresar la concentración de las disoluciones.
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y lacantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta. La concentración puede expresarse en masa-masa, masa-volumen yvolumen-volumen.2
La molaridad, o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución. Se representa con la letra M y se expresa en mol/L.
M = n / V (L) = moles de soluto / litros de disolución

Preparación de disoluciones
Para preparar una disolución lo primero que debemos conocer es el volumen y la concentración que queremos preparar y, una vez conocidos,calcular la cantidad de soluto necesario.
La forma en que se calcule y mida esta cantidad depende de si partimos de solutos:
- Sólidos: basta pesar para obtener la cantidad que corresponda a los moles necesarios.
- Líquidos: pueden ser líquidos puros o disoluciones de riqueza o molaridad conocida.

A partir de una concentración y un volumen, previamente dado por la docente se procede acalcular el numero de moles, y además el peso molecular del reactivo CuNo3.H2O, para obtener la cantidad exacta de este que se debe utilizar en la disolución con agua destilada, en este caso fueron 0,13 g de CuNo3.H2O,posteriormente la docente entrego la segunda concentración, con estos datos se procede a despejar la formula C1*V1= C2*V2 , para mas tarde despejar el volumen 2 el cual era la cantidad...