Practica 5

Cuestiones previas de la práctica 1:
1.- a. Cualquier compuesto químico que contiene iones (cationes y aniones).
b. Compuesto formado de moléculas.
c. Un compuesto polar, es aquel compuesto enel cual se establecen diferencias de carga, debidas a las diferencias de electronegatividad que muestran sus elementos.
d. Compuestos que al disociarse no presentan cargas negativas ni positivas.2.- Las moléculas de H2O separan los iones de Na+ y Cl- del cristal y se unen a ellos mediante fuerzas electrostáticas formándose los iones hidratados Na+(aq) y Cl-(aq) proceso que libera la energíade hidratación.

3.- Una disolución saturada es la que contiene la mayor concentración de soluto posible en un volumen de disolvente dado y para cierta temperatura. Una disolución sobresaturadacontiene más soluto del que puede ser disuelto en el disolvente a esa temperatura.

4.- a) CH3COOH+NaHCO3→CH3COO-Na++CO2+H2O Ác. Carboxílico


5.-
| A-1 (Ác. Tartárico) | A-2 (Ác. Benzóico) |A-3 (β-naftol) | A-4 (o-nitroanilina) |
+H2O | Muy soluble y sin cambios aparentes | Soluble y sin cambios aparentes (grumos) | Poco soluble y sin cambios aparentes | Poco soluble y dota de coloramarillo a la disolución |
¿pH? | Alrededor de 2 | Alrededor de 3 | Alrededor de 5 | Alrededor de 5 |
≈100 ºC | -------- | Se disuelve totalmente | Sin cambio aparente | Se disuelve totalmente |¿pH? | --------- | No sufre cambios de acidez | La disolución se vuelve más ácida | La disolución se vuelve más ácida |
0-5ºC | --------- | Cristaliza | Cristaliza | Cristaliza |


6.-SERIE B B-0 NaOH 4M HCl c hielo-agua

B-1 NaOH 4M HCl c hielo-agua

B-2 NaOH 4M HCl c hielo-agua

B-3 NaOH 4M HCl c hielo-agua

SERIE C


C-0

NaHCO3

HCl chielo-agua


C-1

NaHCO3

HCl c hielo-agua


C-2

NaHCO3

HCl c hielo-agua


C-3

NaHCO3

HCl c hielo-agu

SERIE D


D-0

HCl 6M

NH3 aq conc hielo-agua...