Practica 6

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Práctica No. 6
Volumetría de formación de complejos
Determinación de “dureza” en aguas

1. Métodos de Mohr:

Cl + K2CrO4 + AgNO3 AgCl +Ag2CrO4 + 1 gota en exceso
Muestra Indicador Sol. Patrón de AgNO3
5-7 gotasRojo ladrilloFINAL

Color Amarillento

mglde Cl- o ppm= VAgNO3 x NAgNO3 x 35,500ml.de muestra


2. Datos:

Preparación de 250 ml. de AgNO3 0.010 a partir deAgNO3 0.10 N

N1V1=N2V2

V1= N2V2N1= 0.010 N(250 ml.)0.10 N=25 ml.


Medir exactamente 25.00 ml. de AgNO3 0.10 N y aforar exactamente a 250.0 ml.

Agua de tomar


No. de muestra |Vol. de muestra | Vol. gastado de AgNO3 0.010 N |
1 | 100 ml. | 1.1 ml. |
2 | 100 ml. | 1.1 ml. |
3 | 100 ml. | 1.1 ml. |
1.1 ml. |

3. Cálculos:

mglde Cl- o ppm=VAgNO3 x NAgNO3 x 35,500ml.de muestra


mglde Cl- o ppm= 1.1 ml. x 0.010 N x 35,500100 ml

R=3.905 mglde Cl-


Agua de la llave

No. de muestra | Vol. de muestra | Vol. gastado deAgNO3 0.010 N |
1 | 50 ml. | 10.2 ml. |
2 | 50 ml. | 10.3 ml. |
3 | 50 ml. | 10.6 ml. |
10.36 ml. |


Cálculos:
mglde Cl- o ppm= VAgNO3 x NAgNO3 x 35,500ml.de muestramglde Cl- o ppm= 10.36 ml. x 0.010 N x 35,50050ml

R=73.556 mglde Cl-




Agua del Río Pánuco “El Chachalaco”

No. de muestra | Vol. de muestra | Vol. gastado de AgNO3 0.010 N |...
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