Practica 7

Tabla de datos y resultados experimentales.
Tabla#1: Datos de la titulación HCl vs NaOH.
CHCl (mol/l) | VHCl (mL) | CNaOH(mol/l) | Vgastado NaOH (mL) |
0.06 | 20 | 0.1 | 18 |
Fuente: LQOTabla#2: Datos de la titulación CH3COOH vs NaOH.
CCh3COOH (mol/L) | VCH3COOH (mL) | CNaOH (mol/L) | Vgastado de NaOH (mL) |
0,1015 | 20 | 0,1 | 20,3 |
Fuente: LQO
Tabla 3: Resultados de la curva pHvs Volumen de NaOH.
a) Para el HCl:
NaOH (mL) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 18,5 | 19 | 19,5 | 20 | 20,5 | 21 | 21,5 | 24 | 28 | 30 |
pH | 2,24 | 2,32 | 2,34 | 2,37 | 2,51 |2,57 | 2,68 | 2,79 | 3,3 | 10,8 | 11,31 | 12,02 | 12,20 | 12,36 | 12,52 | 12,54 | 12,60 | 12,91 | 13,01 | 13,04 |
Fuente:LQO
b) Para el CH3COOH:
NaOH (mL) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16| 18 | 18,5 | 19 | 19,5 | 20 | 20,5 | 21 | 21,5 | 24 | 28 |
pH | 3,68 | 4,50 | 4,86 | 5,07 | 5,29 | 5,48 | 5,68 | 5,91 | 6,19 | 6,66 | 6,93 | 7,44 | 11,36 | 12 | 12,29 | 12,37 | 12,62 | 12,79 |12,97 |
Fuente: LQO
Análisis de los resultados
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada soluciónvalorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloraciónen el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación. Durante la titulación, el punto en que se neutraliza un ácido o una base se denomina punto deequivalencia.
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralizaciónes siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor...