Practica 9 Laboratorio De Quimica

Desarrollo

EXPERIMENTO 1.

INFLUENCIA DE LA MASA ACTIVA Y DE LOS CATALIZADORES.

EXPERIMENTO 2.

INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN Y DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.

Resultados

EXPERIMENTO 1.
INFLUENCIA DE LA MASA ACTIVA Y DE LOS CATALIZADORES.

Tubo | Contenido | Tiempo de Reacción |
A | HCL + Zn en polvo | 54 min |
B | HCL + Zn en granalla | 1 hr 42 min|
C | HCL + BaCl2 + Zn en granalla | 1 hr 8 min |
D | HCL + BaCl2 + Zn en polvo | 36min |

Comparando los siguientes pares de tubos ¿En cuál es mayor la velocidad de reacción y a que se debe la diferencia de velocidades? (cuestionario pregunta 1)

¿A qué se debe el cambio de color de la granalla de Zn en el tubo C? (cuestionario pregunta 2)

Escriba la reacción.

Zn + 2 HCl → ZnCl2 +H2

Zn + 2 HCl + BaCl2 ----> ZnCl2 + BaCl2 +H2

(A.M. Helmenstine, Ph.D 2012)(Slideshare. 2010, marzo 27).

EXPERIMENTO 2.
INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN Y DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.

Temperatura ambiente

Tubo | Vol. Ac. Oxálico(ml) | Vol. Agua (ml) | Vol. Dicromato de potasio(ml) | Tiempo cambia de color(s) | Tiempo de reacción(min) |
1 | 1.5 | 0 | 0.5 |31 | 9.5 |
2 | 3 | 0.5 | 0.5 | 20 | 12.45 |
3 | 1.5 | 1.5 | 1 | 30 | 21.2 |

Realizar la reacción: K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2O ->

K2Cr2O7 + 7 H2C2O4(H2O)2 + 2 K2C2O4H2O -> 2 K3[Cr(C2O4)3] + 6 CO2 + 23 H2O

Velocidades de reacción a distintas temperaturas

Tubo | Temp ambienteTiempo | 15ºCTiempo | 35ºCTiempo | 50ºCTiempo |
1 | 9:50 min | 17:45 min | 8:30 min | 4:30 min |
2 |12:45 min | 21:12 min | 11:10 min | 8:10 min |
3 | 21:20 min | 32:15 min | 18:15 min | 13:09 min |

Gráfica tiempo de reacción vs temperatura

La anterior gráfica muestra el comportamiento de las velocidades en la misma reacción tomando en cada muestra distintas concentraciones de reactivos y luego sometiéndolos a tres temperaturas distintas, una por debajo de la temperatura ambiente, otraaproximada a la temperatura ambiente y una última por encima.

Notamos que no importando las concentraciones de reactivos, las tres muestras presentan un comportamiento similar, ya que conforme la temperatura vaya aumentando, el tiempo de reacción será mucho más corto.

Cuestionario

1. Comparando los siguientes pares de tubos ¿En cuál es mayor la velocidad de reacción y a que se debe ladiferencia de velocidades?
a. A y B b. B y C c. A y D
* A y B La reacción en A fue más rápida debido a que el zinc en este tubo se encontraba en polvo mientras que en B estaba en granalla lo cual aumenta el área de contacto entre reactivos, y entre más partículas del sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes aumentando la velocidad de reacción.
* B y C Fue másrápida la reacción en C ya que a pesar de que ambas contenían la misma concentración de reactivos y en la misma forma (granalla) el tubo C contaba con la presencia de un catalizador que aumenta la velocidad de reacción mediante la reducción de la energía de activación necesaria para llevar a cabo la reacción.
* A y D Al igual que en el caso anterior fue más rápida la reacción en D ya que apesar de que ambas contenían la misma concentración de reactivos y en la misma forma (polvo) el tubo D contaba con la presencia de un catalizador que aumenta la velocidad de reacción mediante la reducción de la energía de activación necesaria para llevar a cabo la reacción.
(A.M. Helmenstine, Ph.D 2012)

2. ¿A qué se debe el cambio de color de la granalla de Zn en el tubo C?
En nuestroexperimento en particular no se pudo observar un cambio de color, solo se observó que al principio de la reacción, salieron muchas burbujas (hidrógeno), ocasionando que se viera blanquizco, pero rápidamente volvió a su color transparente como el resto de los tubos.

3. Trace una gráfica de concentración de ácido oxálico contra tiempo de reacción, y escriba todas las ecuaciones correspondientes a las...