Practica 9

Universidad Nacional Autónoma de México
Faculta de Química

Laboratorio de Química General I
Prof. Armando Cortés Lozada

Saira Gpe. Mondragón López
310145787
Grupo 7 Subgrupo 26

Practica 9
“Masas relativas”
25 de octubre 2012

“Masas relativas”
Introducción:
La masa de un atomo depende del número de electrones, protones y neutrones. La masa atómica, es la masade un átomo en unidades  de masa atómica (uma). La unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. El carbono-12 es el isótopo del carbono que tiene 6 protones y 6 neutrones. Al fijar la masa del carbono-12 como 12 uma se tiene el átomo que se usa como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos. Ciertosexperimentos han demostrado, que en promedio, un átomo de hidrógeno tiene solo el 8.400% de la masa del átomo de carbono-12. De modo que, si la masa de un átomo de carbono -12 es exactamente 12 uma, la masa atómica del hidrógeno debe ser 0.084 x 12.0 uma, es decir 1.008 uma

Los químicos miden a los átomos y a las moléculas en moles. 
En el sistema SI, el mol es la cantidad de una sustancia quecontiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12g del isótopo del carbono-12. El número real de átomos en 12g de carbono-12 se determina experimentalmente. Éste número se denomina número de Avogadro, el valor es NA= 6.0221367 X 10²³.
El número de Avogadro se puede utilizar para convertir unidades de masa atómica a masa en gramos yviceversa.
1 uma= 1.661 x 10⁻²⁴ g
1 g= 6.022 X 10²³uma
Objetivo:
Determinar las masas relativas de los objetos de ferretería tomando como referencia al clavo.
Problemas:
• Determinar la masa relativa de diferentes objetos de ferretería respecto al objeto más ligero.
• Determinar experimentalmente el número de objetos que hay en la masa relativa (expresada en gramos) de cada uno de los diferentesobjetos de ferretería.

Hipótesis:
Las masas relativas de los objetos van a variar de acuerdo a la masa del objeto más ligero (el clavo).
Resultados:
Objeto de ferretería | Número de objetos | Número de clavos con la misma masa | Numero de clavosNumero de objetos(masa relativa) |
Tornillo largo | 1 | 16 | 16 |
| 7 | 108 | 15.42 |
| 9 | 142 | 15.77 |
Tornillo corto | 13 | 63 | 4.84 || 10 | 59 | 5.9 |
| 5 | 20 | 4 |
Tuerca | 8 | 174 | 21.75 |
| 1 | 23 | 23 |
| 4 | 85 | 21.25 |
Rondana | 2 | 60 | 30 |
| 3 | 94 | 31.33 |
| 1 | 31 | 31 |
Pijas | 6 | 60 | 10 |
| 4 | 31 | 7.75 |
| 2 | 20 | 10 |

Promedio de Numero de clavos / Numero de objetos
Tornillo largo: 15.73
Tornillo corto: 4.91
Tuerca: 22
Rondana: 30.78
Pijas: 9.25
Objeto deferretería | Masa relativa | Masa experimental (g) | Numero de objetos presentes (cte. Del clavo) |
Tornillo largo | 15.73 | 16.56 | 5 |
Tornillo corto | 4.91 | 5.33 | 5 |
Tuerca | 22 | 22.77 | 5 |
Rondana | 30.78 | 32.59 | 5 |
Pija | 9.25 | 9.66 | 5 |

Discusión de resultados:
El clavo como unidad fundamental para obtener las masas relativas de los demás objetos de ferretería, fue de talayuda que se pudo obtener la constante del mismo clavo.
Sin embargo para los objetos con más masa, se utilizaron mas clavos para determinar su masa relativa ya que la del clavo es muy pequeña.
Conclusión:
Se puede utilizar cualquier objeto para determinar las masas relativas de cualquier otro objeto y determinar su constante, esta varía según el objeto que se utilice como referencia. Laconstante que se obtiene va a tener una relación conceptual con la constante de Avogadro ya que las dos representan el número de entidades elementales contenidas, sea en un mol, o en un objeto como en la práctica.
Cuestionario:
1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos?
Es la masa de un átomo en unidades  de masa atómica (uma= una masa exactamente...