Practica calor de combustion de alcoholes

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| BENEMERITA UNIVERSIDAD AUTONOMA DE PUEBLA
BENEMERITA UNIVERSIDAD AUTONOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
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LIC. QUÍMICO FARMACOBÍOLOGO
LIC. QUÍMICO FARMACOBÍOLOGO

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I

PROFESOR (A): HILDA LIMA LIMA
PROFESOR (A): HILDA LIMA LIMA

PRACTICA N° 7
PRACTICA N° 7DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN ALCOHOLES
DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN ALCOHOLES

27/01/2012-05/02/2012
27/01/2012-05/02/2012

EQUIPO N° 2:
ALEJANDRO RODRIGUEZ RAMOS
JOSÉ MIGUEL CARREÑO GÓMEZ
EQUIPO N° 2:
ALEJANDRO RODRIGUEZ RAMOS
JOSÉ MIGUEL CARREÑO GÓMEZ

PRÁCTICA 7 (OPTATIVA)

DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN ALCOHOLES

INTRODUCCIÓN:
Una reacción decombustión se define como aquella que tiene lugar entre un elemento o compuesto y el oxígeno para formar productos de combustión determinados. Para compuestos orgánicos formados únicamente por carbono hidrógeno y oxígeno, los productos de la combustión son dióxido de carbono y agua.
La reacción de combustión para el etanol es la siguiente:

CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

El calor decombustión de una sustancia es el que resulta de la combustión de un mol de dicha sustancia en su estado normal a 25°C y 1 atm de presión. Experimentalmente se puede calcular el calor de combustión aproximado de algunos alcoholes determinando las temperaturas inicial y final alcanzadas al calentar una determinada cantidad de agua con el calor liberado de la combustión de dichas sustancias. Esto se puedellevar a cabo utilizando un liquido de referencia (acetona) al cual se le conoce su calor de combustión (CH) y usando un sistema diseñado para usarse en el laboratorio.
La cantidad de energía en forma de calor QA de la acetona se puede expresar de la siguiente forma:

(acetonaℓ) ..........(1)
O bien:
(acetonaℓ) .........(2)

Donde: A, VA, mA y MA, son; la densidad, el volumen,la masa y el peso molecular de la acetona respectivamente.
De esta energía, al calentar el agua en un recipiente de vidrio, sólo una fracción sirve para calentar el agua, por lo que la energía aprovechada por el agua es:
(acetonaℓ) ..........(3)
La energía en forma de calor QH2O que sirvió para elevar la temperatura del agua, puede expresarse también como:

..........(4)Donde: es la capacidad calorífica del agua (4.184 J.g-1.K-1), es la masa del agua, y son las temperaturas inicial y final (en K) que alcanza el agua cuando se quema acetona, respectivamente.

Igualando (2) y (3), tenemos:
(acetonaℓ) ...........(5)
Una ecuación similar a (4) se puede obtener para cada alcohol:

(alcoholℓ) ...........(6)

Donde el superíndice y el subíndiceOH está representando a los términos del alcohol considerado.
Como se supone que la proporción de energía que se pierde en forma de calor es la misma para la combustión de cada alcohol, las K son iguales, por lo tanto, despejando K de ambas ecuaciones, igualando las expresiones resultantes y posteriormente despejado la CH para un alcohol se tiene:

(acetonaℓ)........(7)

OBJETIVOS:
Determinar el calor de combustión (CH) de varios alcoholes alifáticos utilizando la acetona como líquido de referencia.
Calcular el CH por cada grupo metileno.
Estudiar la relación que existe entre el tamaño de la cadena y el calor del combustión en los alcoholes.

HIPÓTESIS*:

MÉTODO EXPERIMENTAL: Combustión de alcoholes a temperatura ambiente y presión atmosférica.MATERIAL:
1 Lata perforada
1 Corcholata
1 Pinza para bureta
1 tela de asbesto
1Matraz erlenmeyer de 250 ml
1 Termómetro (-10°C – 100°C
1 Vaso de precipitados de 250 ml
3 Pipetas graduadas de 5 ml (o de 10 ml)
1 Balanza granataria

REACTIVOS:
Agua destilada
Metanol
Etanol
1-propanol
Acetona
Borlas de algodón
Encendedor o cerillos

Precaución: Evite que...
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