Practica de clruros

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UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
CAMPUS COATZACOALCOS

REPORTE DE PRÁCTICA

Experiencia Educativa
Química Analítica

Nombre de la práctica
Determinacion de clorurosDocente
María de Lourdes Nieto Peña

Equipo
Numero 10

Integrantes
Erick Alejandro Collado Solar
Eduardo Gómez Tenorio
Jesús González
Guadalupe Torres Ramírez

Fecha de entrega
05 deDiciembre del 2010

ESTANDARIZACION DE LAS SOLUCIONES ARGENTOMETRICAS.

a) Solución de nitrato de plata 0.1N

1) A partir de una solución exactamente 0.1 N de cloruro de sodio: Pese en unabalanza analítica 0.585 g de cloruro de sodio seco y puro y disuelva con agua destilada en un vaso de 50 ml, traspase la solución, con mucho cuidado, a un matraz aforado de 100 ml y complete el volumenhasta la marca.

Mezcle bien, y con una pipeta volumétrica de 10 ml, previamente lavada y
enjuagada con agua destilada y con la solución de NaCl, tome 3 muestras y
coloque cada una en un matrazErlenmeyer.

Agregue cada muestra depositada en el matraz, 50 ml de agua destilada y
añada a cada una, 0.5 ml de solución de cromato de potasio al 5%. Mezcle bien las soluciones y titule cada una de lasmuestras, agitando la solución en forma constante hasta que el color rojizo del cromato de plata comience a dispersarse a través de la solución, lo que señale que está a punto de alcanzarse el puntofinal.

La formación de grumos de cloruro de plata también es una indicación de que se acerca el punto final. La adición del nitrato de plata se continúa gota a gota hasta lograr un cambio de colorpermanente del amarillo del ión cromato al rojizo del precipitado de cromato. Titule las otras dos muestras de la misma forma.

Calcule la normalidad de la solución de cloruro de sodio y de nitratode plata
que tituló.

Fórmulas:
gr
N = peq x Vol. N1V1 = N2V2

Pese con exactitud tres muestras de cloruro...
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