Practica De Destilacion

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS.

LABORATORIO DE QUÍMICA DE LOS HIDROCARBUROS.

TRABAJO: REPORTE DE PRÁCTICA # 5. DESTILACIÓN.

ACTIVIDADES PREVIAS*

Concepto Líquido - Vapor
Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que lafase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso inverso llamado deposicitación o sublimación inversa) también hablamos de presión devapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambiode estado.

Tipos de mezclas
* La Mezcla Homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de sí mismo. Está formada por un soluto y un solvente. * Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vistasus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena | |
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Métodos de destilación Destilación simpleUtilizando el sistema de la figura siguiente, el liquido se destila desde el matraz dedestilación, ocurriendo primeramente la vaporización, estableciéndose el equilibrio liquido vapor. Parte del vapor se condensa en las paredes del matraz, pero la gran parte pasa por la salida lateral condensándose debido a la circulación del agua fría por el tubo refrigerante, a este producto se le conoce como, “destilado”, y a la porción que queda en el balon de destilación el “residuo”,se debemantener el ritmo de destilacion, manteniendo continuamente una gota de condensado en el bulbo del termometro. Para evitar el sobrecalentamiento de los liquidos es necesario introduci en el balon, nucleos de ebullicion y mantener constante el ritmo de destilacion. La destilacion simple es aplicable en los sistemas que contengan liquidos organicos de puntos de ebullicion bastante diferenciados, ejemplo:sistema butanos-etanol, agua-metanol. Destilacion fraccionadaLa destilacion fraccionada no es nada mas que una tecnica para realizar una serie completa de pequenas separaciones (destilacion simple), en una operacion sencilla y continua, que utiliza el equipo de la figura siguiente. Una columna de destilacion fraccionada proporciona una gran superficie para el intercanbio de calor, en lascondiciones de equilibrio, que se establece entre el vapor que asciende y el liquido (condensado) que desciende. Esto tiene como consecuencia una serie completa de evaporaciones y condensaciones parciales en toda la longitud de la columna de fraccionamiento. Cuando el condensado en algun punto de la columna toma calor del vapor, parte se evapora de nuevo y el vapor formando el mas rico en el componentemas volatil (el de menor ebullicion). Al mismo tiempo, cuando el vapor cede calor al condensado, parte del mismo se condensa, siendo este condensado mas rico en el componente menos volatil (el de mayor punto de ebullicion), bajo este panorama podemos decir que partiendo de la base de la columna, a medida que aumenta la altura aumenta el enriquecimiento del componente mas volatil e inversamente...