Practica de kps

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UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA FACULTAD DE EDUCACIÓN PROGRAMA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENAL GUIADEABORATORIODEQUIMICAANAITICA CARLOS ARTURO FRANCO RUIZ

Practica No. 2 CONSTANTE DE PRODUCTODE SOLUBILIDAD

OBJETIVOS Determinar experimentalmente el kps para una reacción especifica Evaluar el valor de la constante cuando se varía la concentración de la sustancia Adquirir habilidad en elmanejo instrumental MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES: 4 erlenmeyers de 50 o 100 ml Pipeta aforada de 25 ml Una bureta graduada 2 vasos de precipitado de 100 ml Balón aforado de 250 ml TermómetroEmbudos Papel filtro Agitado REACTIVOS: Solución 0.2M de NaCl Solución 0.5M de Pb(NO3)2 Solución 0.25M de Pb(NO3)2

MARCO TEORICO El producto de solubilidad es un caso especial de la constante deequilibrio relacionado con las condiciones de equilibrio que se presentan en las soluciones de electrolitos fuertes pero solubles. En una solución saturada de Pb Cl2 que contenga un poco de Pb Cl2 sólidose establece el siguiente equilibrio: Pb Cl2 (s) ---------- Pb+ + + 2 Cl-

La constante de producto de solubilidad para esta reacción se expresa como: Kps = (Pb+ +) x (Cl-)2 (I)

La experienciaconsiste en añadir gradualmente una solución de NaCl de concentración conocida a un cierto volumen de Pb(NO3)2 de concentración conocida hasta el momento en el cual aparezca la turbidez permanente opartículas de precipitado blanco debidas a la

formación de pequeñas cantidades de sólido Pb Cl2 que permanece en suspensión y no se disuelve pues el producto de (Pb++) x (Cl-)2 ha superado el valorde kps a la temperatura de la solución. PROCEDIMIENTO 1. Se rotula y marcan 4 erlenmeyers con los numerales 1,2,3 y 4. 2. Con la pipeta aforada se colocan 25ml de solución de Pb(NO3)2 0.5 M en elerlenmeyer No. 1 y 25ml en el erlenmeyer No. 3. 3. Con la pipeta aforada se colocan 25ml de solución de Pb(NO3)2 0.25 M en el erlenmeyer No. 2 y 25ml en el erlenmeyer No. 4. 4. Se llena hasta el 0 la...
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