Practica De La Boratorio N 6 1

ENLACE QUIMICO
OBJETIVO:
Determinar el tipo de enlace de las diferentes sustancias.
Predecir la polaridad de las moléculas.
Aprender a diferenciar entre los electrólitos fuertes y débiles por sucapacidad de conducir la corriente.

DISCUSION:
Enlace químico es toda fuerza que actuando sobre los átomos los mantiene unidos, formando moléculas o agregados atómicos.

I. ENLACE IÓNICO OELECTROVALENTE:
Resulta de la transferencia de electrones entre un átomo metálico y otro no metálico, donde el primero se convierte en un ión cargado positivamente y el segundo en uno cargado negativamente. Ladiferencia de electronegatividades entre los átomos es mayor de 1,7.
II. ENLACE COVALENTE:
Resulta de la compartición de pares de electrones entre átomos no metálicos con diferencia deelectronegatividades que van desde 0 hasta 1,7.
III. ENLACE METÁLICO:
Se presentan en los metales y tiene ocurrencia entre un número indefinido de átomos lo cual conduce a un agregado atómico, o cristal metálico;el cual ésta formado por una red de iones positivos sumergidos en un mar de electrones.
CARACTERISTICAS:

SUSTANCIAS IONICAS:
Presentan enlace iónico o electrovalente.
Son fuerzas de atracciónelectrostáticas entre cationes (+) y aniones (-)
En estado sólido son malos conductores del calor y la electricidad, pero al fundirlo o disolverlo en agua, conducen la corriente eléctrica.
Son solubles endisolventes polares como el agua
Reaccionan más rápidamente en reacciones de doble descomposición
Poseen puntos de fusión y ebullición altos
La mayoría son de naturaleza inorgánica



SUSTANCIASMOLECULARES:

Se origina entre no metales, presentando enlace covalente
Son malos conductores de la corriente eléctrica
Sus soluciones no conducen la corriente eléctrica salvo que al disolverse reaccionencon el disolvente. Ej. CH3 COOH
Son más solubles en disolventes no polares
Reaccionan lentamente en reacción de doble descomposición
Poseen puntos de fusión y ebullición bajos
En estado sólido...