Practica de laboratorio de estequiometria

Marco Antonio Melchor Isunza

Estequiometria

En química, la estequiometria (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métrón, (medida)) es el cálculo de las relacionescuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia ala composición de la materia, según distintas leyes y principios.
Planteamiento del problema

¿Pesa la mismo una sustancia cuando reacciona a cuando esta sin reaccionar?

Hipótesis

No, pesa máscuando reacciona

Material Sustancias

Probeta 25ml de vinagre (acido acético)- CH3COOHMatraz 2g de bicarbonato de sodio - NaHCO3

Globo

Balanza Granatoria

Agitadores

Procedimiento

1.- En una probeta colocar 25ml de vinagrey colocarlo en un matraz.

2.- Pesar en la balanza 2g de bicarbonato y colocarlos dentro del globo.

3.- Poner al globo en la boquilla del matraz pero sin tirar bicarbonato dentro.

4.- Pesarel matraz con el globo y el vinagre y hacer anotaciones del peso.

5.- Sin retirarlo de la báscula, voltear el globo de manera que caiga el bicarbonato y volver a pesarlo.

6.- Calcular los molesde los reactivos y de los productos que están reaccionando.

7.- Hacer el cálculo de cuantos moles hubieran sido con 60 g de bicarbonato, una ves que hallamos hecho el de 2 g.

Resultados

Masa1.- 155.7g

Masa2.- - 155.3g

1 CH3 COOH + 21 NaHCO3 H4C2O3 + NaCOOH

Bicarbonato Vinagre Acido carbónico Acido sódico

P.M=60gP.M=80g 84/2 = 42 2g = 42mol

1 CH3COOH + 21 NaHCO3 H4C2O3 + 20 NaHC + 31 O2

2g NaHCO3 76g H4C2O3...