Practica de laboratorio electricidad y magnetismo

 

ÍNDICE
Introducción………………………………………………………………………………………….
Desarrollo…………………………………………………………………………………………….
Tablas de lecturas…………………………………………………………………………………...
Memoria de cálculos………………………………………………………………………………...
Tabla de resultados………………………………………………………………………………….
Conclusiones…………………………………………………………………………………………
Cuestionario final……………………………………………………………………………………Bibliografía……………………………………………………………………………………………


















INTRODUCCIÓN

Energía térmica.
La Energía térmica se debe al movimiento de las partículas que constituyen la materia. Un cuerpo a baja temperatura tendrá menos energía térmica que otro que esté a mayor temperatura. La transferencia de energía térmica de un cuerpo a otro debido a una diferencia de temperatura se denomina calor.

Capacidad calorífica.
Cuando lesuministramos cierta cantidad de calor Q a un cuerpo, esta cantidad de calor se refleja en un aumento de su temperatura que llamaremos ΔT. De esta forma podemos definir la Capacidad Calorífica (C) como la relación entre el calor suministrado al cuerpo y el incremente de temperatura que sufre. Esta relación seria:
Q=C*ΔT.

Expresado en otras palabras, la Capacidad Calorífica (C) es la cantidad deenergía necesaria para elevar en 1 °C la temperatura de una muestra determinada de material.

Si el cuerpo es de masa m, podemos definir algo que es característico de la sustancia o el material del cuerpo, y es lo que llamamos Calor Especifico (c). Basados en esta relación el calor seria:
Q=mc ΔT.

El calor específico también se puede definir como la cantidad de calor que se debe suministrar a unaunidad de masa determinada para elevarle la temperatura en 1 °C.
Para no confundir los dos términos el Calor Especifico se representa con la letra “c” minúscula y la Capacidad Calorífica con la letra “C” mayúscula. Podemos así encontrar un relación entre el calor especifico y la capacidad calorífica dada por c=C/m.
Las unidades para el calor específico pueden ser:
Cal/°C*g o J/Kg*°KCalorímetro.
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.


OBJETIVO:
1. Demostrar la ley cero de la termodinámica.

2. Cuantificar la cantidad de energía que un cuerpo cedeo recibe de una sustancia de trabajo.


3. Determinar la temperatura de equilibrio de las sustancias de trabajo.

4. Analizar el grado de error al determinar la temperatura de equilibrio

ACTIVIDADES:

1. Demostrar la ley cero de la termodinámica, poniendo en contacto dos cuerpos a diferentes temperaturas.

2. Determinar la cantidad de energía ganada y cedida de los cuerpos.

3.Determinar la temperatura de equilibrio:

a. Teóricamente

b. Experimentalmente


4. determinar la validez del modelo matemático.








DESARROLLO:
ACTIVIDAD I: DEMOSTRACION DE LA LEY CERO DE LA TERMODINAMICA
Demostración de la ley cero de la termodinámica.

1. Calibrar la balanza.

2. Medir la masa del matraz. Anotar su valor en la tabla 3.1ª

3. Con la probeta medir250 ml. de agua y verterlo en el matraz, medir su masa. Anotar su valor en la tabla 3.1A.

4. Colocar el tapón bihoradado con el termómetro en la boca del matraz.

5. Medir la masa del calorímetro. Anotarla en la tabla 3.1A.

6. Colocar el matraz en la parrilla (tener cuidado de que el termómetro no toque lasparedes del matraz).

7. Conectar la parrilla al suministro de energía eléctrica.8. Esperar a que la temperatura alcance los 60 ℃, esta se considera como temperatura inicial del agua caliente (T 1ac).

9. Verter con la probeta 250 ml. de agua en el calorímetro.

10. Medir la masa del agua contenida en el calorímetro. Anotarla en la tabla 3.1A.

11. Medir la masa, colocar el calorímetro dentro del vaso de precipitado de 2000 ml....