Practica de laboratorio propiedades periodicas

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OBSERVACIONES:
Se eligieron tres elementos diferentes para hacer experimentos con base a las propiedades periódicas los elementos escogidos fueron: Sodio (Na), Magnesio (Mg) y Aluminio (Al); cada uno del grupo I A, II A y III A respectivamente, todos son metales y los tres pertenecen al periodo 3
Experimento 1: “familias IA, IIA y IIIA”
1.- Se coloco en tres tubos de ensaye agua destilada y 2gotas de fenolftaleína no hubo ninguna coloración ni nada extraño al agregarle el indicador.
2.- Se prosiguió con agregarle sodio a uno de los tres tubos de ensaye lo que observe fue una reacción muy fuerte con el agua que desprendía un gas que a su vez sacaba chispas leves con una reacción exotérmica su coloración fue rosada al instante.
Observación importante del paso numero 2: el sodioreacciona violentamente con el agua porque hay un desprendimiento de un átomo de hidrogeno que a su vez los átomos que quedan de hidrogeno y oxigeno forman un compuesto de hidróxido de sodio; dicho desprendimiento del hidrogeno es el que nosotros vemos claramente a simple vista (del gas); a su vez el hidrogeno reacciona con el oxigeno del aire y produce el efecto de las chispas.
3.- Después secontinuo con el magnesio se le empleo en el tubo de ensaye y lo que observe es que de momento no cambio de color pero al momento de aplicarle calor y agitarle empezó a tener la coloración rosada.
4.- A lo último el aluminio se empleo en el tubo de ensaye y se calentó, se agito y no hubo coloración alguna por parte del aluminio.


Elemento | Coloración con ind. De fenolf. | observación |
Sodio(Na) | Rosa | Reacción con el agua liberando gases y chispas leves con reacción exotérmica y coloración rosa al instante. |
Magnesio (Mg) | Rosa | Coloración rosa bajo fuete de calor |
Aluminio (Al) | Incolora | No hubo cambio de coloración |

Experimento 2: “familias IA, IIA y IIIA”
1.- se coloco un poco de sodio en un tubo de ensaye y después se le agrego un poco de acido clorhídrico al 10%y se tapo el tubo de ensaye inmediatamente con el dedo pulgar a su vez hubo una reacción exotérmica y una presión, al sentir suficiente presión se prendió un cerillo y se puso cerca de la boca del tubo se quito el dedo pulgar y enseguida se escucho como una explosión con apariencia a un silbido.
2.- se repitió el mismo procedimiento con el magnesio en el cual hubo también una reacción exotérmicay una explosión un poco menor a la del sodio.
3.- al igual que el aluminio se repitió el procedimiento en donde también hubo una reacción exotérmica y una explosión aun menor que la del sodio y el magnesio.
Elemento | Posición en escala de explosión | Observaciones |
Sodio (Na) | 1° Explosión fuerte | Propiedad exotérmica, presión abundante y explosión fuerte |
Magnesio (Mg) | 2°Explosión media | Propiedad exotérmica, presión media y explosión media. |
Aluminio (Al) | 3° Explosión débil | Propiedad exotérmica, presión débil y explosión débil |

Experimento 3: “familias IA, IIA y IIIA”
1.- se coloco un poco de sodio en una capsula de porcelana perfectamente limpia y seca, se coloco el equipo de calentamiento (mechero de bunsen, soporte universal, parrilla de asbesto), ypuso a fundir el sodio y se dejo enfriar hasta que llego a una temperatura ambiente se le agrego agua destilada y esta vez no reacciono el sodio con el agua después se le puso el papel tornasol rosa y dio un color azul.
Observación en paso numero 1: ¿porque el sodio no reacciono nuevamente con el agua? porque el sodio ya había reaccionado con el oxigeno ya que al calentar el sodio se deshizo dela capa de aceite que tenia y reacciono con el oxigeno del aire convirtiéndose en oxido de sodio.
2.- se sujeto un pedazo de cinta magnesio con una pinza para crisol y se calentó directamente a la flama del mechero se observo una luz destellante y un calor a la hora de la combustión del magnesio. Después se dejo caer el residuo en un tubo de ensaye se agito y se le empleo el papel tornasol...
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