Practica de laboratorio

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Reacción Fe con Cu+2 y de Zn con S y Cr2O7-2

a) En un tubo de ensayo se toman 5 cm3 de disolución SO4Cu 0.1M y se introduce en ella un clavo de hierro. Se calienta suavemente y se deja reposar.Obsérvense los fenómenos producidos. Si en el transcurso de la operación la disolución se enturbia añadir unas gotas de HCl 2M y anótese de nuevo lo ocurrido.
Se trata de una reacciónoxidación-reducción, donde el Cu actúa como agente oxidante y el Fe como agente reductor:
El Fe al ser reductor, se oxida, ganando así electrones:
Fe (s) –metal- Fe +2 +2 e-
En cambio el Cu de la disolución, alser oxidante se reduce a Cu+2
Cu +2 +2 e- Cu (s)
Dando así la siguiente reacción:
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

Al calentar la reacción y dejarlo en reposo se empieza a apreciar unenturbiamiento de la reacción provocado por el desprendimiento de cobre generado por dicha reacción ya expuesta donde se oxida el Fe y se reduce el Cu.
Si dejásemos el clavo sumergido en la disolución desulfato de cobre durante un día, se observa como la disolución pierde el color azulado a la vez que se oxida el clavo de hierro y se deposita más cobre sobre su superficie. Una vez echado el HCl la reacciónse desplazara hacia los reactivos pero el hierro y el cobre diluido y formado no podrá volver a su estado original, por lo que una vez reposada la disolución empieza a formarse una capa escamosaalrededor del clavo.

Si tomásemos la solución resultante y le eleváramos el pH con NaOH se formará un precipitado marrón de hidróxido férrico, Fe (OH)3, ya que aunque el hierro se oxida a Fe+2 cuandose deposita el cobre, con el paso del tiempo y en presencia del oxígeno atmosférico el Fe+2 + se oxida a Fe+3

Por el contrario, si se añade ClH pasando a pH ácido, el sentido de la reacción seinvierte desapareciendo la turbidez al pasar el Fe+3 a Fe+2 , y disolución del cobre formado.
Estas conclusiones se pueden ver en la grafica, cómo cuando se sube el pH a tipo básico la reacción...
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