Practica de laboratorio
LEY DE GAY LUSSAC
1. OBJETIVO
Obtener la relación entre la presión y la temperatura de una columna de aire encerrada, cuando su volumen semantiene constante
2. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
Los gases ideales son gases hipotéticos, idealizados del comportamiento de los gases reales en condiciones corrientes. Así, los gases reales manifiestanun comportamiento muy parecido al ideal a altas temperaturas y bajas presiones.
Los gases ideales se encuentran en un estado homogéneo, tomando la forma y el volumen del recipiente que locontenga. Sus moléculas se encuentran muy separadas unas de otras, por tanto el gas se puede comprimir o expandir con facilidad.
Empíricamente, se pueden observar una serie de relaciones entre latemperatura T, la presión P y el volumen V de los gases ideales. De una de estas observaciones empíricas nos ocuparemos en esta práctica, la cual se denomina la ley de Gay Lussac.
Ley de Gay LussacFue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. La cual establece lo siguiente:
“La presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta de un gas cuando su volumenes constante.”
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, esdecir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y latemperatura siempre tenía el mismo valor:
(el cociente entre la presión y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta...
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