Practica de quimica aplicada

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Química Aplicada

Practica No.2
“Determinación Del Peso Molecular”

Equipo No: 2

Integrantes:

Jiménez Bautista Emmanuel

Francés Nava Jesús

Jiménez Ríos Martín

Grupo: 2cm8

Profesor: Joel García Nieto

Fecha De Entrega:8/ Octubre/ 2010
Practica No. 2
DeterminaciónDel Peso Molecular

Objetivo:

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Betherlot.

Consideraciones Teóricas De La Practica.

Ecuación De Berthelot

Se considera a Berthelot como uno de los fundadores de la termoquímica, ya que estableció la distinción entre reacciones endotérmicas y exotérmicas, e inició elestudio y medida de los calores de reacción, descubriendo fenómenos como la detonación de explosivos. Investigó a su vez el comportamiento de los gases, proponiendo una ecuación de estado que corregía a la de Van Der Waals y estudiando la influencia del segundo coeficiente virial en la temperatura.

|[pic] | | p = presión del gas|
| | |v = volumen del gas por mol |
| | |T = temperatura del gas |
| | |R (cte) = 8,314 J/mol*K |

Peso Atomico

Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos.En términos más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los isótopos naturales del elemento. Los isótopos son átomos del mismo elemento, pero contienen distinto número de neutrones en su núcleo. En una escala arbitraria, la de unidades de masa atómica (uma), el peso atómico del hidrógeno, H, es 1.0080 uma; el del sodio, Na,  22.98977 uma y el del magnesio, Mg, es 24.305 uma.Esto quiere decir que los átomos de sodio pesan alrededor de 23 veces más que los del hidrógeno. 

Peso Molecular

Los términos peso molecular y peso fórmula se usan indistintamente cuando se refieren a sustancias moleculares (no iónicas); es decir, a sustancias que existen como moléculas discretas.
Peso medio de una molécula de un elemento o un compuesto medido en unidades, basado en 1/12parte del peso de átomo del carbono 12 y calculado como la suma de todos los pesos atómicos de los átomos de la molécula.

Mol

Un mol de cualquier sustancia molecular contiene 6.02 x 1023 moléculas de la sustancia, por ende, se puede definir peso molecular como la masa en gramos de un mol de moléculas de un compuesto.
Como el P.M. de una sustancia se puede definir como la masa en gramos quepesa 1 mol de sustancia, entonces sus unidades serán g/mol.

Nótese que el número de moles siempre es la masa en gramos dividida entre la masa de 1 mol (Peso molecular), por tanto podemos  expresar:

[pic]

Ley De Los Gases Ideales

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entreellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida porprimera vez por Émile Clapeyron en 1834.

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

[pic]
Dónde:
[pic]= Presión
[pic]= Volumen
[pic]= Moles de Gas.
[pic]= Constante universal de los gases ideales .
[pic]= Temperatura absoluta

La teoría atómica...