Practica de quimica sobre la corrocion

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Química
PRACTICA
Determinación de corrosión

MAESTRA:
María Cecilia Navarro Medina

ALUMNOS:
David Gaytán Rodríguez
Uriel Cuellar Lozoya
José Gilberto Hernández Galván
Josué Antonio Martínez Chávez
Guadalupe Longoria Rodríguez
Fernando Miranda García

MECANICA – 1C

07 de diciembre de 2011
DETERMINACIÓN DE LA CORROSIÓN EN CLAVOS
Es la transformación indeseable de un materialcomo consecuencia del medio que lo rodea. Se llaman agentes agresivos a aquellos que producen la corrosión, estos pueden ser: La atmósfera, el agua de mar, el aire húmedo, los vapores ácidos, etc.

El fenómeno de corrosión se extiende a todos los materiales; pero solamente se tendrá en cuenta la corrosión metálica. Todos los metales pueden ser usados siempre que su velocidad de deterioro seaaceptablemente baja. De este modo en corrosión se estudia la velocidad con que se deteriora los metales y las formas en que dicha velocidad puede ser controlada.

Materiales:
1. Vaso de precipitado de 250ml
2. Placa de Petri
3. Clavos de hierro y acero galvanizado
4. Clavos cobreados y cromados
5. Papel de aluminio
6. Agar (USP) PRS-CODEX cód. 141792
7. Gelatina DIDACTICcod.232060
8. Ferrocianuro potásico K3 [Fe (CN)6] 0.5 M: preparar a partir de Potasio Hexacianoferrato (III) DIDACTIC cód. 231503
9. Fenolftaleína solución 1% DIDACTIC cód. 231327

Objetivo
Visualizar el proceso de corrosión de un clavo de hierro. También se observara el efecto de varios tratamientos sobre la corrosión del clavo
Procedimiento
1.- La maestra preparo una disolución deagar o gelatina en agua caliente. Se virtio una cantidad de 6gr en 150ml de agua en un vaso de precipitado y se puso a calentar en la placa calefactora con agitación constante
2.- Se prepararon 2 placas de Petri (vasos de michelada rebanados), cada una de ellas con 3 clavos en la primera se coloco u clavo normal otro clavo doblado por su parte central y un tercer clavo galvanizado. En la segundaplaca de Petri se coloco un clavo recubierto en parte de papel de aluminio un clavo cobreado y un último clavo cromado
3.- se vierte en ambas placas la disolución de agar (con el ferrocianuro y la fenolftaleína) sobre los clavos de manera que estos queden completamente cubiertos por la gelatina.
NOTA: antes de colocar los clavos en sus respectivas cajas de Petri se sumergirán en una sustanciade color verde proporcionada por la maestra, posteriormente a la entrega de este trabajo nos dispondremos a preguntar la composición y nombre de dicha sustancia
4.- al cabo de dos días observamos que se genero una coloración tenue en una de las cajas alrededor de cada clavo.
Diagrama de flujo.

Inicio

SE PREPARA UNA SOLUCION DE AGAR

SE CORTAN UNOS VASOS DE MICHELADA PARA HACER UNASCAJAS DE PETRI

SE COLOCAN 3 CLAVOS EN CADA CAJA SIGUIENDO LAS ESPECIFICACIONES D ELA PRACTICA

SE VIERTE EN LAS CAJAS DE PETRI EL AGAR

ESPERAR DURANTE DOS DIAS Y ANOTAR LAS OBSERVACIONES

Finalizamos entregando este reporte

Observaciones
Al cabo de cierto tiempo de reposo de nuestro experimento se puede observar cierta coloración tenue en la cabeza y en la punta de los clavos. Sinembargo, para apreciar mejor el efecto de la corrosión habrá que dejar reposar durante más tiempo guardándolos en la campana de extracción de gases. Observar que la coloración al día siguiente es más intensa y las diferencias que aparecen en los distintos clavos en cuanto a oxidación. Resultados
En el caso del clavo de acero galvanizado (acero recubierto de zinc), el zinc posee una mayortendencia a la oxidación y, por lo tanto, constituye el ánodo de la reacción, el propio que se oxida en la solución.

El clavo de acero no sufrió oxidación alguna. Sin embargo, en el caso del clavo de hierro, la parte que recubrimos con el hilo de cobre no pueden proteger al hierro por ser menos oxidables (con menor capacidad anódica), esto quiere decir, que la parte de cobre contuvo un poco la...
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