practica de quimica

Introduccion
En el presente informe se tratara de determinar por diferentes métodos la masa equivalente de una cinta de magnesio.
La masa equivalente de un elemento es el peso en gramo del mismo que se combina con 8 g de O2 o 1.008 g H2, siendo el equivalente-gramo una cantidad en gramos del compuesto igual al peso equivalente del mismo
La masa equivalente se puede determinar de formaexperimental y puede ser por:
1 - Determinación directa.
2 - Métodos analíticos.
3 - Por desplazamiento del agua.
Para determinar la masa equivalente del magnesio se utilizo la técnica de desplazamiento del agua y también se utilizo para determinar la masa equivalente del magnesio las leyes de los gases. Obteniéndose con ambas técnicas el mismo resultado.


Marco teorico


OBJETIVO GENERALDeterminar el peso equivalente experimental del magnesio en un proceso donde intervengan reacciones químicas de oxidación-reducción.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
1. Definir e identificar agente oxidante y reductor.
2. Balancear las semireacciones de una ecuación redox.
3. Balancear la ecuación global de una ecuación redox.
4. Calcular el volumende hidrógeno, que debe desprender un peso conocido de magnesio, al reaccionar con ácido clorhídrico en las condiciones del laboratorio.
5. Determinar experimentalmente el volumen real de hidrógeno desprendido por esa cantidad de magnesio.
6. Comparar el valor calculado y el valor experimental de hidrógeno.
7. Calcular el peso equivalente del magnesio a partir del volumen medido de hidrógeno.8. Comparar el valor de peso equivalente obtenido experimentalmente con el peso teórico.

PRÁCTICA N° 7
DETERMINACION EXPERIMENTAL DEL PESO EQUIVALENTE DEL MAGNESIO

I. OBJETIVO GENERAL

Determinar el peso equivalente experimental del magnesio en un proceso donde intervengan reacciones químicas de oxidación-reducción.

II. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Al finalizar la práctica el alumno serácapaz de:
1. Definir e identificar agente oxidante y reductor.
2. Balancear las semireacciones de una ecuación redox.
3. Balancear la ecuación global de una ecuación redox.
4. Calcular el volumen de hidrógeno, que debe desprender un peso conocido de magnesio, al reaccionar con ácido clorhídrico en las condiciones del laboratorio.
5. Determinar experimentalmente el volumen real de hidrógenodesprendido por esa cantidad de magnesio.
6. Comparar el valor calculado y el valor experimental de hidrógeno.
7. Calcular el peso equivalente del magnesio a partir del volumen medido de hidrógeno.
8. Comparar el valor de peso equivalente obtenido experimentalmente con el peso teórico.

MARCO TEÓRICO

La masa equivalente de un elemento es la masa en gramo del mismo que se combina con 8 g de O2ó 1,008 g H2, siendo el equivalente-gramo una cantidad en gramos del compuesto igual al peso equivalente del mismo. La masa equivalente se puede determinar de forma experimental por:
a) Determinación directa.
b) Métodos analíticos.
c) Desplazamiento de hidrógeno.

La masa equivalente del magnesio se puede determinar de forma experimental utilizando la técnica de desplazamiento del hidrógenoy las leyes de los gases. La técnica consiste en hacer reaccionar una masa conocida de magnesio metálico con un catión de hidrogeno, aportado por un ácido diluido. La ecuación resultante al combinar el Magnesio y HCL es:


Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

En esta reacción se genera cloruro de magnesio e hidrogeno gaseoso el cuales recogido para medir el volumen y determinar la presión que ejerce, con estos parámetros y con la ecuación de estado se hallan los moles de hidrógeno formados durante la reacción y posteriormente el número de equivalente de hidrogeno.
Para poder hallar la masa equivalente del magnesio se emplea la ley de equivalencia, cuyo enunciado dice “Un Equivalente Gramo de una sustancia reacciona...