Practica De Quimica

FACTORES QUE INFLUYEN EN LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.
Hilario, P. N.; Rodríguez, l .R.S Soriano R.S.
Profesor: Holber Zuleta Prada. ; Grupo 6 equipo 5
Laboratorio # 4 área de química, dpto.de preparatoria agrícola, universidad autónoma chapingo.
Chapingo, km 38.5 car. México-Texcoco chapingo, Edo Méx. C.P. 56230.
Introducción.
Hay muchas formas de dereconocer un compuesto en un laboratorio unas de las comunes es por medio de la densidad, solubilidad, punto de ebullición y punto de fusión. Esto sirve para facilitar la identificación de ciertas sustancias sin necesidad de poner en riesgo la vida de los científicos.
Todas estas propiedades dependen de la masa molecular y las interacciones entre las moléculas. Las interacciones intermolecularesdependen a su vez del tamaño, la forma y polaridad de las moléculas.
PROCEDIMIENTO
1. Influencias del numero de átomos de carbono en el punto de ebullición
En primer lugar se nos proporcionó un tubo de thiele que contenía glicerina, dentro del tubo de thiele estaban colocados dos tubos de ensayo (el primero con etanol y el segundo con 1-butanol) a la vez estas estaban ligadas con untermómetro y sellado con un corcho para que no se saliera.
Calentamos lentamente el tubo de thiele procurando que la temperatura no rebasara una gran cantidad de calor, observamos las primeras burbujas que salieron del primer tubo de ensayo, se tomaron anotaciones y esperamos a que e bullara el del segundo tubo de ensayo, posteriormente tomas nota de igual manera.
2. Influencia de la isomeríageométrica en el punto de fusión.
En este segundo experimento de igual forma se nos proporcionó ya preparado el tubo de thiele con glicerina y con tubos de ensayo en el interior (en el tubo 1er acido maleico y en el 2do acido fumárico)
En este segundo experimento se tuvo que tener mayor precaución, de no elevar la temperatura a más de 180°C ya que la glicerina se descompone a esta temperatura. Elobjetivo de este experimento fue saber cual se fusionaba primero y tomamos anotaciones.
3. Influencia de la forma de las moléculas en la solubilidad.
Se nos proporcionó una gradilla con tres tubos de ensayo, al primer tubo le agregamos 1ml de 1-butanol, al segundo tubo de ensayo se le agregó 1ml de 2-butanol, al tercer tubo de ensayo le agregamos 1ml de 2-metil-2-propanol, se les agregó aguadestilada a los tres tubos de ensayo y se observaron los cambios.

RESULTADOS
Tabla 1.punto de ebullición de los alcoholes
compuesto | Punto de ebullición experimental | Punto de ebullición consultado | diferencias |
etanol | 80°C | 78°C | 2°C |
1-butanol | 120°C | 118°C | 2°C |
Los experimentos realizados se hicieron correctamente ya que sólo hubo una diferencia de 2°C.
Tabla dos deresultados del experimento 2.
Acido | Punto de fusión obtenido experimentalmente | Punto de Fusión consultado | Diferencia. |
Maleico | 140°-143° | 131°-139° | 4° |
Fumarico. | | 287° | |

Desarrollo experimento 3
* En un tubo de Thiele que contenía glicerina, introducimos un termómetro y 2 tubos de ensayo; uno con etanol y el otro con 1-butanol (los dos hasta la tercera parte deltubo), sujetamos cada tubo alrededor del termómetro con una liga, procurando que el extremo cerrado de capilar quedara a la misma altura del bulbo del mercurio del termómetro y cuidando que la liga no entrara en contacto con la glicerina.
* Calentamos lentamente procurando que la temperatura se elevara un gado centígrado por minuto; y al observar las primeras burbujas dentro de cada tubo capilar,apartamos el fuego.
Los resultados son los siguientes:

Compuesto | Punto de ebullición experimental | Punto de ebullición consultado en la bibliografía | Diferencia |
Etanol | 80ºC | 78ºC | 2ºC |
1-butanol | 120ºC | 118ºC | 2ºC |

ANALISIS DE RESULTADO
En cuanto al experimento 1 se puedo comprobar que para el punto de ebullición influye mucho la cantidad de átomos de carbono ya...