Practica de solubilidad

Práctica no. 3 “Solubilidad y conductividad en relación con el enlace químico”

Introducción

Una propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad, que es una medida de la capacidad que tiene una determinada sustancia (soluto) para dispersarse en un determinado medio (disolvente); se corresponde con la máxima cantidad de soluto disperso en una cantidad de solvente aun temperatura fija, siendo una solución saturada.
Las propiedades de las sustancias dependen de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos. Los tipos de enlaces químicos entre ellos pueden ser iónicos, covalentes o metálicos. El flujo de electrones es el que ayuda a determinar si el compuesto tiene enlace metálico, iónico o covalente. Dependiendo de su enlace químico las sustancias se vana dispersar en el disolvente o no. En general, los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes, aunque esta propiedad tiene varias excepciones. En el desarrollo del presente experimento se disolverán diversos solutos es distintas sustancias para caracterizar las propiedades del soluto, específicamente su tipo deenlace.
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar, donde el término polar significa que hay separación de cargas y un lado delenlace covalente es más negativo que el otro.
Las fuerzas intermoleculares son enlaces considerablemente más débiles que los iónicos, covalentes y metálicos. Las principales interacciones son el enlace de hidrógeno (puente de hidrógeno) y las fuerzas de Van der Waals, que se clasifican en: dipolo-dipolo, ión-dipolo y fuerzas de dispersión de London
Un electrolito es cualquier sustancia quecontiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. La conductividad es la propiedad que tiene la materia para conducir corriente eléctrica medida en µS (microsiemens). Durante esta práctica observaremos y analizaremos la conductividad asociada al tipo de enlace de diversas sustancias.

Objetivos
* Observar la solubilidad de algunas sustancias, en una serie dedisolventes de diferente polaridad.
* Explicar en función del enlace químico el proceso de solubilidad.
* Observar la conductividad en diferentes materiales: sólidos, líquidos puros o disoluciones.
* Relacionar los resultados obtenidos con la naturaleza de los enlaces en las sustancias estudiadas y la influencia de la concentración en la conductividad.

Material

1 espátula | 1 vaso deprecipitado de 250 mL |
1 gradilla | 1 embudo de vidrio y papel filtro |
4 pipetas graduadas de 5 ml | 12 tubos de ensayo |
5 pipetas Pasteur | 15 tubos de ensayo |
1 piseta | 5 tapones de hule para tubo de ensayo |
1 jeringa de 10 ml | 3 vasos de precipitado de 25 ml |
1m cable o alambre de cobre no. 16 | 3 vidrios de reloj |

Equipo para todos
5 conductímetros

Sustancias oreactivos

Solutos | Disolventes |
Aceite vegetal | Hexano |
Sacarosa | Agua |
NaCl | Acetato de etilo |
Ácido benzoico | |

Series de disoluciones y sólidos
Serie I 0.1M de: sacarosa, ácido acético, cloruro de sodio y ácido sulfúrico.
Un disolvente orgánico (elegir).
Serie II: 2M, 1M, 0.5M y 0.25M de cloruro de sodio.

Procedimiento (Antes de iniciar PÓNGASE los lentes deseguridad)
Experimento 1. Solubilidad

1. Tomar una gradilla y colocar 15 tubos, formar tres grupos con 5 tubos cada uno, D1, D2 y D3, cada una corresponde a un disolvente. Ver tabla 1.
2. Rotular con las claves que se indican en la tabla 1 de resultados.
3. Colocar una pequeña cantidad de cada uno de los solutos (1 ml) o punta de espátula chica) en su respectivo tubo de ensayo.
4. Colocar...