Practica de solubilidad

DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA

LABORATORIO DE QUÍMICA DE SOLUCIONES
PRÁCTICA No. 5


SOLUBILIDAD
(REPORTE DE PRÁCTICA)














ACTIVIDAD 1-2
SOLVENTE
SOLUTOPRODUCTO
OBSERVACIONES
CONCLUSION
DISPOSICION DE RESIDUOS


CaCO3







CH3COONH4







PbO







Na3PO4





















Fe(NO3)3Polietileno





15ml

5g Azucar

Solucion de agua y azucar sin calentar




15ml H2O

5g Azucar

Solucion de agua y azucar calentada








ACTIVIDAD 3-4

DISOLVENTESOLUTO
PRODUCTO
OBSERVACIONES
CONCLUSION
DISPOSICION DE RESIDUOS
H2O

BaCl2

Solucion de BaCl2 a 50ºC






Solucion de BaCl2 a 10ºC




Soluto:
Temperatura: 50ºC
Cs: 43.6ACTIVIDAD 5: DIAGRAMA DE BLOQUES

Dibujo de cristales obtenidos:










CONCLUSION:
Por medio de esta práctica logramos observar las distintas clases de disolucionesque existen en base a la clasificación de concentración, además de distinguir sus componentes (soluto y solvente), también observamos la solubilidad del KNO
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en el agua, que requiere en lascantidades que utilizamos de soluto y solvente de una mayor temperatura que la ambiente para una mejor y más rápida solubilidad, pero en las soluciones sobresaturadas, no lo logramos disolver ya que requierepara esto de condiciones de temperatura y presión aún más altas para poderse disolver. También aprendimos a utilizar el método de separación de cristalización donde nuestro soluto que es una sal, seconvirtió en cristales para separarse del agua y a través de nuestro experimento logramos comprobar que si el enfriamiento de la disolución es rápida, los cristales serán más pequeños que si este eslento, donde se forman cristales más grandes. Por otra parte también logramos observar mediante nuestros datos y experimentación como la solubilidad depende de la cantidad de soluto que haya y de la...