Practica de soluciones

SOLUCIONES , PREPARACION DE SOLUCIONES NORMALES Y TITULACION

I. OBJETIVOS:

-Aplicar la técnica de titulación para conocer la concentración de ácidos

II.FUNDAMENTO TEORICO ¿Cómo podemosdeterminar la concentración de una solución? Una formula común es utilizar una segunda solución de concentración conocida, llamada solución estándar, que sufra una reacción química especifica deestequiometria conocida al mezclares con la solución de concentración desconocida. Este procedimiento se llama titulación.

El punto en que reaccionan cantidades estequiométricamente equivalentes se denominapunto de equivalencia de titulación. En las titulaciones acido-base se emplean soluciones de sustancias denominadas indicadores acido-base para este propósito .Por ejemplo el indicador fenolftaleínaes incoloro en solución acida pero grosella (rosa claro) en solución básica. si agregamos fenolftaleína a una solución desconocida de acido la solución será incolora. Luego podemos colocar agregarsolución estándar de base con una bureta hasta que la solución apenas pase de incolora a rosa grosella. Este cambio de color indica que el acido se ha neutralizado y que la gota de base que hizo que lasolución adquiriera color no encontró acido con el cual reaccionar .Por tanto, la solución se vuelve básica y el indicador se pone grosella .El cambio de color marca el punto final de titulación quegeneralmente coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia.
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III PARTE EXPERIMENTAL

REACTIVOS

• Solución de Hidróxido de Sodio 0.1N
•fenolftaleína
• Acido clorhídrico
• Acido Acético
• Agua destilada

MATERIALES

• Soporte Universal
• Matraz tipo erlenmeyer
• Probeta• Pipetas 10mL
• Bureta 50mL
• Bombilla de jebe

4. TITULACIÓN DE ÁCIDOS DE CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA

a) Colocar el NaOH 0,1 N y en una bureta hasta la línea...