Practica de termo

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO
Practica 1 “EQUILIBRIO QUIMICO IONICO”

PROFESOR:
ING. SILVIA ALEJANDRA GONZALES VILLAGOMEZ

INTEGRANTES:
AVILA RAMIREZ DIANA
EPIGMENIO CHAMU LOREIDA EVELIN
GARCIA MARTINEZ CHRISTIAN ROEL
LOPEZ LOPEZ PRIETO LUCIA
LOPEZ REYESESCARLETTE
LUCENA ALARCON DOMINGO
MACEDO PEREZ ALEJANDRO
MARTINEZ DOMINGUEZ ISMAEL
TORRES TORRES ZINNUE
SÁNCHEZ MÁRQUEZ SAJID
VALTIERRA CISNEROS GLORIA
ZAMORANO FUENTES CRISTIAN ALEJANDRO
ZUÑIGA CABRERA LORENA
.


INDICE

Objetivos……………………………………………………….3
Hipótesis…………………………………………………….…3
Cálculos………………………………………………………..4
Método 1……………………………………………………….5
Método 2……………………………………………………….7Tablas de resultados método 1……………………………...9
Graficas……………………………………………………….10
Tabla de resultados método 2………………………………11
Hojas de seguridad
Tiocianato de potasio………………………………………13
Acido nítrico………………………………………………….16
Nitrato férrico………………………………………………...20
Etanol…………………………………………………………24
Acido acético…………………………………………………27
Acido clorhídrico……………………………………………..31
Acetato deetilo……………………………………………….40
Hidróxido de sodio……………………………………………43

Museo de la luz………………………………………………..53





Practica 1 “EQUILIBRIO QUIMICO IONICO”

FORMACION DEL COMPLEJO MONOTIOCIANATO FERRICO POR ESPECTROFOTOMETRIA.
OBJETIVOS:
*Determinar la constante de equilibrio de la reacción de formación del ion complejo monotiocianato férrico partiendo de la medición de la absorbancia deuna de las especies presentes en el equilibrio.
*Conocer las condiciones de equilibrio iónico de la reacción.
*Utilizar la técnica espectrofotométrica y la ley de Lambert Beer.

HIPOTESIS:
*La constante de equilibrio químico se puede determinar a partir de técnicas, analíticas espectrofotométricas las cuales nos permiten determinar las concentraciones de los componentes de reacción.”Imagen obtenida por el espectrofotómetro en la experimentación









Introducción
La espectrofotometría de ultravioleta-visible es una técnica de medición de concentración de masa de elementos y compuestos químicos, cuyo principio es la interacción en la energía electromagnética con la materia. Se fundamenta en medir la radiación monocromática absorbida por un elemento o moléculacausante de desplazamientos electrones o capas superiores, estas transiciones determinan la región del espectro en la que tiene lugar la absorción.
La ley fundamental en la que se basan los métodos espectrofotométricos es la ley de Lamber y Beer en donde se propone que la absorbancia de una muestra a determinada longitud de onda depende de la cantidad de especie adsorbente con la que se encuentrala luz al pasar por la muestra, explicando de forma matemática como la luz es absorbida por la materia.
La ley dice que tres fenómenos son responsables de disminuir la cantidad de luz después que esta pasa por algún medio que absorba:
1. La cantidad o concentración de materia que absorbe en el medio.
2. La distancia que la luz tiene que viajar a través de la muestra conocido comúnmente comotrayecto óptico.
3. Probabilidad de que el fotón de cierta longitud de onda sea absorbido por el material (coeficiente de absorción o de extinción molar del material).
La cantidad de radiación absorbida puede ser medida de diferentes maneras, como transmitancia y como absorbancia.
La ley de Lamber y Beer también establece que la cantidad de energía electromagnética monocromática absorbida por unelemento es directamente proporcional a la concentración de la(s) especie(s) que absorbe(n) y la longitud de la trayectoria de la muestra para un conjunto de condiciones instrumentales establecidas.
La transmitancia (T) de una sustancia en solución es la relación entre la cantidad de luz transmitida que llega al detector una vez que ha atravesado la muestra, It, y la cantidad de luz que...