Practica del agua

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A. Experimento:

1. Añadir a un vaso de precipitados con un poco de agua un chorrito de aceite.
2. Observar que ocurre con dicho aceite tras remover enérgicamente.

• Las sustancias no se juntan y quedan embarradas las paredes del vaso

3. Observa lo que ocurre al poner una gota de un jabón lavatrastos, con un gotero, sobre el aceite.

• Al aplicar el jabon, el aceite se desprende delas paredes y se asienta formando una capa encima, pero siguen sin mezclarse el agua y el aceite.

4. Dejar reposar un momento, remover de nuevo y ver que ocurre a diferencia de la experiencia anterior.

• Se ven mas separadas las muestras

• Observa y anota conclusiones. Describe las propiedades y fenómenos que se producen en este sencillo experimento.

• La solubilidad de una sustancia enotra se debe al fenómeno conocido como "solvatación".

La solvatacion es un fenómeno que ocurre en algunas disoluciones en las que las moléculas del disolvente, al chocar con las del soluto le arrancan iones, los cuales debido a su carga eléctrica quedan rodeados de moléculas de disolvente polarizadas.

Al diluir una sustancia en agua ,esta inmediatamente se ve rodeada por moléculas deagua, se forman enlaces temporales y esto es lo que permite decir que dicha sustancia está solvatada o completamente disuelta.

Por lo regular, la solvatación ocurre entre especies químicamente afines. El agua, que es una sustancia polar, puede solvatar (o rodear) moléculas que también son polares, en cambio si el soluto es NO polar, difícilmente se presenta la solvatación. Es el caso del agua y elaceite.

Para poder hacer que el aceite (no polar) se "disuelva" (el término correcto sería dispersar) en al agua, es añadiendo una sustancia que actué como enlace entre ambas: lo que se conoce como "emulsificante":una sustancia que tiene en sus moléculas, un extremo polar y uno no polar, de esa manera, la parte polar se enlaza al agua y la no polar al aceite formando una especie de "puente"entre ambos y permitiendo que el aceite se mezcla con el agua.

B. Experimento:

1. Hacer 4 series de 4 ml de agua estéril, agua potable y agua desionizada en tubos de ensaye, agregar un ml de aceite, un gr. de cloruro de sodio, un gramo de jabón en polvo, un ml de acetona, mezclar suavemente y observar.
2. Agitar vigorosamente. Observar y anotar.

Acetona Cloruro de sodio Jabón AceiteAgua potable Se mezcla Se homogeniza Se densa el agua pero se ve como se mezclan Al principio no se mezclo pero después cambio de color
Agua desionizada Se queda arriba y se logra notar la diferencia Se homogeniza Se homogeniza No se mezcla
Agua estéril Al principio no se mezcla y se ve la diferencia pero al final se mezcla No se mezcla y se queda sedimentado. Se ve muy densa pero al final semezcla No se mezcla

C. Experimento:

Poner una gota grande de agua en papel encerado. Separar con palillos de madera en varios. Observar y anotar a que fenómeno se debe esto. Colocar una gota pequeña de aceite a una gota del agua. Realizar la misma maniobra con un palillo, observa y anota. Hacer lo mismo con gota de agua jabonosa, observa y anota.

• La gota de agua se hizo varias gotitaspequeñas. La fuerza de interacción de la tensión superficial del agua es la fuerza de van der Waals entre moléculas de agua. La aparente elasticidad causada por la tensión superficial explica la formación de ondas capilares. A presión constante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar su temperatura.12También tiene un alto valor adhesivo gracias a su naturaleza polar.

•Cuando se coloco la gota de aceite en la gota de agua ésta se mantuvo igual y el aceite se derramo hcia los lados.

• Cuando la gota de agua jabonosa toco el papel, ésta se destruyo.

D. Experimento:

En un cristalizador poner agua corriente a la mitad del recipiente, con ayuda de una cucharilla coloca la aguja o un clip metálico sobre la superficie, vierte agua caliente, observa y anota....
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