practica electrolisis

Competencia:
Nosotros ya aprendimos a aplicar la ley de Faraday mediante la electrodeposición de cobre para medir el rendimiento de una reacción.
Hipótesis:
En uno de los alambres se produciráuna transferencia de electrones que el otro alambre ganará.
Marco teórico
Leyes y constante de faraday
La primera ley de Faraday "La masa de un elemento depositado en cualquiera de los electrodosdurante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de carga eléctrica que pasa a través del electrolito".
La segunda Ley, "Las masas de diferentes sustancias producidas por el paso deuna corriente son directamente proporcionales a sus pesos equivalentes". También se puede establecer esta ley diciendo que: “La misma cantidad de electricidad producirá cantidades equivalentesquímicamente de todas las sustancias". Más aún, el paso de noventa y seis mil quinientos culombios (Un Faraday) separa un equivalente químico de cualquier elemento.

siendo m, los gramos de elementodepositado en un electrodo, PA, el peso atómico del elemento y z, su valencia, F es la constante de Faraday cuyo valor es 96500 culombios / eq-g, PE es el peso equivalente-gramo del elemento, Q la cargaeléctrica en culombios, I la intensidad de la corriente en amperios y t el tiempo en segundos
La constante de Faraday es la cantidad de carga eléctrica que hay en un mol de electrones. Surge de lamultiplicación de número de Avogadro por la carga eléctrica del electrón:
F=6,022×1023 moléculas-1 x 1.602×10−19 culombios= 96484,5561 C/mol

Procedimiento experimental realizado
Material
1 vaso deprecipitado
2 alambres de cobre
Procedimiento.
1.- medimos 65 ml de CuSO4 en un vaso de precipitado con ayuda de una probeta
2.- limpiar los dos alambres de cobre con HNO3 (tener un brazo dedistancia ya que el HNO3 produce amoniaco y es toxico)

3.-secar ambos alambres con aire (con servitoallas no, porque deja pelusa)

4.-pesar ambos alambres.

5.- se sumergieron los alambres en la...