Practica equivalencia calor-trabajo

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Universidad Nacional Autónoma de México
Laboratorio de Termodinámica
Clave 1212
Departamento de Físico Química

EQUIVALENCIA CALOR-TRABAJO

Resumen:
La cantidad de calor que se requiere paraelevar la temperatura de cualquier sustancia en un grado kelvin (K) se conoce como su capacidad calorífica y se representa con el símbolo C. La palabra específico después del nombre de cualquiercantidad física extensiva se refiere a la cantidad por masa unitaria. Por tanto, el termino capacidad calorífica especifica es la cantidad de calor necesaria para aumentar un grado Kelvin la temperaturade una unidad de masa de material. Como el calor no es una función de estado, la capacidad calorífica tampoco lo es.
Introducción:
El calor y el trabajo son formas de energía, y la primera ley de latermodinámica puede expresarse diciendo que el cambio de energía interna de un sistema ΔU es la suma de calor q que se aporta al sistema y el trabajo (W) que se realiza sobre el:
ΔU= q + W………………………………………… (1)
La primera ley es esencialmente el principio de la conservación de la materia.
En el siglo XVIII se obtuvo evidencia solida de que el calor se relaciona con el movimiento, y es por lo tanto, una formade energía. Se llevaron a cabo experimentos que demostraron que al efectuarse un trabajo se produce calor.
Trabajo termodinámico se define como una cantidad de energía que fluye atraves de los límitesentre el sistema y el medio y que puede usarse para cambiar la altura de una masa en un medio. La cantidad de trabajo se puede calcular a partir del cambio de la energía potencial de la masaEpotencial=mgh , donde g es la aceleración de la gravedad y h es el cambio en la altura de esa masa, m.
Calor se define en termodinámica como la cantidad de energía que fluye atraves de los límites entre elsistema y el medio, como consecuencia de una diferencia de temperatura entre el sistema y el medio.
Qganado= Qcedido …………………………………(2)

Hipótesis
Basados en el principio de...
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