Practica estequiometria

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OBJETIVO
El alumno comprobará prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequimétrico y la eficiencia de una reacción química.
MATERIAL
 1triángulo de porcelana.
 1 crisol deporcelana.
 2 vasos de precipitado de 250cc.
 1 embudo.
 1 agitador.
 1 pipeta graduada.
 Papel filtro.
 Balanza analítica.
1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
REACTIVOS
 Sulfatode cobre pentahidratado.
 Zinc en polvo.
 Acetona.
 Agua destilada.
 Acido clorhídrico

PROCEDIMIENTO
Pese aproximadamente 2.5g de CuSO4*5H2O. Anote el peso exacto y colóquelo en un vasode precipitado de 250cc.
Con aproximadamente 50cc de agua destilada disuelva el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4*5H2O) en el vaso de precipitado, agitando hasta la disolución completa.Adicione a la solución una pequeña cantidad de Zn en polvo, agite y permite la reacción. Si la solución continúa azul, agregue otra pequeña cantidad de Zn y agite nuevamente.
Para eliminar el exceso deZn que no haya reaccionado, adicione de 5 a 10cc de HCl y agite contantemente. ESTA OPERACIÓN DEBERÁ REALIZARSE EN LA CAMPANA DE EXTRACCIÓN. Este ácido reaccionará con el exceso de Zn pero no con elcobre obtenido.
Cuando ya no haya efervescencia, deje decantar y filtre con papel y el embudo siguiendo las instrucciones del profesor. Lave el cobre obtenido con acetona.
Retire el papel filtro quecontiene el cobre, colóquelo en el crisol para secarlo ligeramente (puede hacerlo con el mechero o en la mufla).
Deje enfriar y pese el producto obtenido, en forma de óxido de cobre (CuO).CUESTIONARIO
Considerando la pureza de los reactivos, calcule la cantidad de cobre que se debería obtener para las cantidades de reactivos empleados, considerando una eficiencia de 100% para la reacción.CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
PM de CuSO4= 63.546 + 32.06 + 4(16)= 159.606gmol
PM de Zn= 65.38gmol
PM de ZnSO4= 65.38 + 32.06 + (4)16 = 161.44gmol
PM de Cu= 65.546 gmol
¿Cuántos gramos...
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