Practica gases ideales

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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE GUERRERO

UNIDAD ACADEMICA DE
CIENCIAS QUIMICO-BIOLOGICAS

PRACTICA No. 3

“GASES IDEALES”

UNIDAD DE APRENDIZAJE: FISICOQUÍMICA

PROFESOR: MC. FRANCISCO SOTELO GALINDO

ALUMNA:
VILLANO SANCHEZ ARACELI

EQUIPO #3

GRADO: 2ᵒ TRIMESTRE

GRUPO: 201 QBP

TURNO: MATUTINO

RESUMEN
En la presente práctica se calculo de manera experimental el número demoles del dioxigeno (O2). Lo anteriormente dicho se realizo mediante l reacción de descomposición térmica del KClO3, para lo cual utilizo la ecuación del gas ideal que está dada por la expresión PV=nRT.
La obtención del gas mencionado anteriormente se obtuvo al calentar el KClO3 en un tubo de ignición conectado mediante una manguera de látex a una probeta sumergida en agua, posteriormente elvolumen de agua en la probeta fue disminuyendo obteniendo así el O2 mas KCl. Esto se puede representar mediante la reacción,
2KClO3 + calor → 2KCl + 3 O2.
Una vez obtenido un cierto volumen de O2, el cual en esta práctica fue de 423 mL y, tomando en cuenta que la presión con la que se trabajo fue de 0.9868 atm y la temperatura de 20ᵒC (293 ᵒK), se procedió a despejar el numero de moles (n) de laecuación del gas ideal quedando la expresión despejada de la siguiente manera, n=PV/RT obteniendo así el numero de moles del O2 el cual fue de 0.0173.

INTRODUCCIÓN
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas porotras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas, explicando así las propiedades de los gases. Dentro de las propiedades de un gas que son más fáciles de medir se encuentran la temperatura, la presión y el volumen.
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe por completo mediante la ecuación del gas ideal, esto esPV=nRT. Esta ecuación es producto de tres importantes leyes, la de Boyle, Charles y
Avogadro, las cuales describen el comportamiento de los gases.
La ley de los gases ideales deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 273.15 ᵒK (0 °C) y 1 atmósfera, esto es a condiciones normales. También se le llama la ecuación de estado de los gases, ya que sólo depende delestado actual en que se encuentre el gas.
Dentro de las características de un gas ideal se encuentran principalmente, su factor de compresibilidad, se expanden en forma espontanea para llenar el recipiente que lo contiene y forman mezclas homogéneas unos con otros independientemente de las identidades o proporciones relativas de los gases componentes
La ecuación del gas ideal explica adecuadamentelas propiedades de la mayoría de los gases bajo una variedad de circunstancias. Sin embargo, la ecuación no es correcta con exactitud para los gases reales. Aunque estos gases reales no siguen con exactitud el comportamiento de un gas ideal, las diferencias son tan pequeñas que podemos ignorarlas, a menos que se trate de un trabajo muy preciso.

MATERIALES Y REACTIVOS
Balanza analítica
Tubode ignición
Mechero
Manguera de látex
Soporte universal
Pinzas para tubo
Cubeta
Probeta

g de KClO3.
0.2 g de MnO2.
Agua destilada.

RESULTADOS
Tabla 1. Registro de peso.
EQUIPO m2 (masa del tubo)
(g) m2 = m1+mKClO3
(g) m3 = m1 + mKClO3 +mMn02
(g) m4 = m1 +mMn02 + mKCl
(g)
1 41.4721 42.6791 42.8213 40.9729
2 39.9732 41.7218 41.7900 41.4857
3 41.2737 42.6791 42.801040.9029
4 42.0000 42.9662 42.9738 42.8700
5 41.9524 42.8202 42.8890 41.9718
6 39.9721 41.1791 41.3213 39.4729

Tabla 2. Registro de volúmenes.
EQUIPO Volumen (mL)
1 427
2 320
3 423
4 326
5 295
6 410

Determinación del número de moles (n).
Equipo 1:
PV=nRT
n=PV/RT
n=(0.9868 atm )(0.427 L)/(0.082 (L atm)/(mol K))(293 K)
n=0.0175 moles

Equipo 2:
PV=nRT
n=PV/RT
n=(0.9868...
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