Practica No.1 Ica

Instituto Politécnico Nacional




Laboratorio de Química Básica No.1

Grupo: 1AM1
Equipo: 06

Profesora: Elizalde Aguilar María Lourdes.












Carrera: Ingeniería en Control y Automatización.

Alumno: Polanco Rodríguez Jesús Samuel.












Enlaces.

Objetivos

El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formarmoléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Introducción:
Los elementos forman compuestos, los compuestos son sustancias que se pueden descomponer en dos o mas sustancias sencillas (elementos) por medios químicos.
Un cambio químico es el que transforma los elementos en compuestos. Esto es el resultado de las combinaciones de los átomos., uno da electrones, otro losrecibe y se forma una nueva sustancia.
Enlace iónico, salino o electro Valente.
Naturaleza del enlace:
Este tipo de enlace se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones de un átomo metálico al mas electronegativo (el no metálico). En esta transferencia se forman iones que después se atraen fuertemente por diferencia de cargas eléctricas.
Dado que las electronegatividadesde los átomos parcialmente son muy diferentes, existe la alta diferencia de electronegatividades que en promedio es de 1.7 o mayor.
Propiedades:
• Su estado físico es solido y pueden ser duros o frágiles.
• Sus puntos de fusión y ebullición son altos.
• Fundidos o en solución acuosa son conductores de la corriente eléctrica
• Son solubles en solventes polares.
• En solución son químicamenteactivos.
• La forma del cristal es geométrica.
• No se forman verdaderas moléculas si no redes cristalinas.



Enlace covalente
Este tipo de enlace se efectúa entre elementos de alta electronegatividad. Es decir, entre no metales y siempre por compartición de pares de electrones. Se distinguen tres tipos de covalencia:
No polar, puro u homopolar:
Naturaleza del enlace:
Se tiene cuandodos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula verdadera, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad es cero.
Propiedades:
• Moléculas verdaderas y diatómicas (con dos átomos).
• Actividad química media.
• Baja solubilidad en agua.
• No son conductores de calor o electricidad.
• Estado físico gaseoso, aunque pueden existir solidos o líquidos.Enlace covalente Polar o Heterpolar.
Naturaleza:
Cuando dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y el otro con carga parcialmente negativa.
En general, la diferencia deelectronegatividades es menor.
Propiedades:
• Moléculas que existen en los tres estados físicos de la agregación de la masa.
• Gran actividad química.
• Solubles en solventes polares.
• En solución acuosa son conductores de la electricidad.
• Sus puntos de fusión y ebullición son bajos, per mas altos que los de las substancias no polares.



Enlace covalente Coordinado o Dativo.
Naturaleza delenlace: Un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo pero el segundo los acomoda en un orbital vacío. Se dice entonces que el primer átomo da un par de electrones o que ambos átomos se coordinan para completar su octeto.
Enlaces múltiples o múltiples Covalencia.
Cuando se presenta una simple covalencia entre dos átomos es por compartición de un par de electrones, pero si sondos pares de electrones los que se comparten, entonces será una doble covalencia y se puede presentar hasta una triple.

Las propiedades químicas de las soluciones dependen de la naturaleza del soluto y de la del solvente y, hasta de cierto punto, de sus concentraciones. La solubilidad de un soluto en un solvente, depende también de la naturaleza del soluto y el solvente. Sin embargo, algunas...