Practica no. 1 leyes de los gases

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  • Publicado : 7 de octubre de 2010
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PRACTICA No. 1
LEYES DE LOS GASES

OBJETIVO: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.
CONSIDERACIONES TEORICAS:

La Relación Volumen–Cantidad: LEY DE AVOGADRO
El trabajo del científico italiano Amadeo Avogadro complemento los estudios de Boyle, Charles y Gray Lussac. En 1811, publico unahipótesis en la que estableció que a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico). De ahí que el volumen de cualquier debe ser proporcional al número de moles de moléculas presentes; es decir

Donde n representa el número de moles y k, es la constante de proporcionalidad.
La ecuación matemáticade la ley de Avogadro, la cual establece que la presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente. De la ley de Avogadro aprendimos que, cuando dos gases reaccionan entre sí. Los volúmenes que reaccionan de cada uno de los gases tienen una relación simple entre sí. Si el producto es un gas, su volumen se relaciona con el volumende los reactivos a través de una sencilla relación (un hecho demostrado antes por Gray Lussac). Por ejemplo, considérese la síntesis de amoniaco a partir de hidrógeno y nitrógeno moleculares:
3H2 (g)+ N2 (g) 2NH3(g)
3mol 1mol 2mol
La Relación Presión-Volumen: LEY DE BOYLE
En el siglo XVII Robert Boyle estudio de manera sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases. Es una serie deexperimentos, Boyle estudio la relación existente entre la presión y el volumen de un muestra de un gas por medio de un aparato. Aparato para estudiar la relación entre la presión y el volumen de un gas por medio de un aparato como el que se muestra

En la figura a) la presión ejercida sobre el gas por el mercurio añadido al tubo es igual a la presión atmosférica., en la figura b) se observaque en aumento en la presión, debido a la adición del mercurio, conduce a una disminución del volumen del gas a un desnivel en la columna de mercurio. Boyle observó que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen (V) de una cantidad dada de un gas disminuye cuando la presión total aplicada (P) la presión atmosférica las la presión y volumen es evidente en las figuras b) y d), por elcontrario, si la presión que se aplica es menor, el volumen del gas aumenta.
Los datos de P-V registrados en esta tabla son congruentes con esta expresión matemática que muestra la relación inversa.
P ∞ 1/V
donde el símbolo ∞ significa proporcional a. Para cambiar el signo ∞ por el signo de igualdad, se debe escribir:
P=k1 x 1/V(a)
donde k1 es una constante llamada constante de proporcionalidad. La ecuación (a) es una expresión de la Ley Boyle que establece que el volumen de un cantidad fija de un gas manteniendo a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas. Reordenando la ecuación (a) se obtiene.
PV=K1 (b)
Donde V1 y V2 son los volúmenes de los gases a las temperaturas T1 y T2,respectivamente en todos los cálculos subsecuentes se suspenderá que las temperaturas dadas en Cº son exactas, de modo que no se altere el número de cifras significativas..
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
Ley De Charles:
Al conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también disminuye. Luego,había una proporcionalidad lineal directa entre el volumen y la temperatura, la cual se conoce como Ley de Charles.
Ley de Charles:
“El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”.
Ley de las Presiones Parciales de Dalton:
Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y...
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