PRACTICA Nº 7 DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PESO EQUIVALENTE DEL MAGNESIO

QUIMICA GENERAL I









INFORME
PRACTICA Nº 7
DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PESO EQUIVALENTE DEL MAGNESIO









Realizado por:
Zambrano B. Chirli F.
C.I. 19.235.780
Seccion: 05


San Cristóbal, Marzo de 2008
INTRODUCCIÓN
En el presente informe se tratara de determinar por diferentes métodos la masa equivalente de cinta de magnesio.
La masa equivalente deun elemento es el peso en gramo del mismo que se combina con 8 g de O2 o 1.008 g H2, siendo el equivalente-gramo una cantidad en gramos del compuesto igual al peso equivalente del mismo
La masa equivalente se puede determinar de forma experimental y puede ser por: Determinación directa, métodos analíticos., por desplazamiento del agua.
Para poder hallar la masa equivalente del magnesio se empleala ley de equivalencia El enunciado dice que “Un Equivalente Gramo de una sustancia reacciona reemplazando a un equivalente gramo de otra” hallándose de esta manera la masa equivalente del elemento (Hidrogeno) sabiendo que Nº de Equivalente Hidrogeno = Nº de Equivalente Magnesio.


















FUNDAMENTOS TEÓRICOS
La masa equivalente de un agente reductor como la masa delmismo capaz de suministrar N electrones (“N” numero de avogadro), del mismo modo se define el equivalente-gramo de un agente oxidante como la masa del mismo que puede captar N electrones. En todas la reacciones de oxido - reducción son igual los números de equivalentes - gramos de la sustancias reductoras y oxidante ya que el numero de electrones liberado ha de ser el mismo que el de loscapturados.
El agente oxidante es aquél que gana electrones. El que se reduce, por su parte el agente reductor es aquél que cede electrones. El que se oxida. La masa equivalente de un elemento se puede determinar en forma experimental de varias formas, entre ellas tenemos:
Determinación directa.
Método analítico.
Por desplazamiento del agua.



DATOS MEDIDOS


ECUACIONES

Químicas:

ÁcidoClorhídrico: HCl
Magnesio: Mg
Mg + 2HCl MgCl2 + H2

Matemáticas:

Altura de la columna de agua (H mm H2O).
(H mm H2O) = nivel de agua en el tubo x densidad del H2O / densidad de Hg.
Presión equivalente a una columna de mercurio (h mm Hg).
(h mm Hg) = Hmm H2O x densidad de H2O / densidad de Hg.

Presión atmosférica.( P atm)
P atm = Presión del gas húmedo + h mm Hg.Presión del gas húmedo = P atm – h mm Hg.
Presión del gas seco = Presión de gas húmedo – Presión de vapor del H2O

Moles de H2 = PV /RT.
Donde: P = presión de gas seco en atm.
V = volumen de gas en L.
T = temperatura en que se encuentra el sistema en ºK.

Nº de equivalentes g oxidados = Nº de equivalentes g oxidados.

Peso equivalente experimental. (P.E exp)
P.E exp = Masade magnesio (g) / Nº de moles de electrones intercambiados.




P(atm) mm Hg _1 atm_
680 mm Hg


V (Lts) = mL 1 lt .
1000 mL

T (K) = X ºC + 273

Moles Reducidos de H+:
Moles de H+ = moles de H2 x 2 mol de H+
1 mol de H2
Numero de moles Intercambiados:
Número de moles intercambiados = Número de moles reducidos

Peso Equivalente Experimental del Mg:P.E. Experimental = Masa Mg
Moles de electrones Intercambiados

Promedio del Peso Equivalente del Magnesio:
P.E. Promedio = P.E. Cinta 1 + P.E. Cinta 2
2
Peso Equivalente Teórico:
P.E. Teórico = P.M. Mg
Nº de electrones intercambiados
Error absoluto:Error Absoluto= P.E Experimental – P.E Teórico


Error Relativo Porcentual: Error Absoluto x 100
P.E. Teórico


MUESTRA DE CÁLCULOS
Cinta 1

Presión de la columna de agua

P (mmHg) = h (mmH2O) x densidad H2O
Densidad Hg

P (mmHg) = 31 mmH2O x 0,9968g/mm
13,5g/mm
P (mmHg) =...