practica oxidación reduccion

Páginas: 7 (1616 palabras) Publicado: 21 de marzo de 2013











PRÁCTICA No. 6

“OXIDACIÓN - REDUCCION”


1. OBJETIVOS:


Que el alumno:
Identifique una reacción de oxido reducción.
Conozca mediante una reacción química las diferentes especies que se forman y los cambios en su número de oxidación.
Identifique los agentes oxidante y reductor de una acción redox.
Sea capaz de verificar de forma cualitativa los cambios que serealizan en cada etapa de la reacción.



2. GENERALIDADES:

El número de oxidación de un átomo, también llamado estado de oxidación, representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte. En los enlaces covalentes, los estados de oxidación de los átomos se determinan asignando arbitrariamente los electrones que se están compartiendo. Por ejemplo, cuando hay un enlacecovalente entre dos átomos idénticos, los electrones se están compartiendo equitativamente entre ambos, ninguno está atrayendo los electrones más que el otro, y su estado de oxidación es de cero. En caso de que participen en el enlace dos átomos distintos, los electrones compartidos se asignan totalmente al átomo que tenga más atracción hacia ellos y su estado de oxidación es (más) negativo. En loscompuestos iónicos que contienen iones monoatómicos, los estados de oxidación de los iones son iguales a sus cargas.
A continuación se describen las reglas más importantes para la asignación de los números de oxidación:
1. Los elementos del grupo IA y IIA tienen estado de oxidación igual a su número de grupo (+1 y +2, respectivamente).
2. La suma de los números de oxidación en un compuesto es“0”, y en un ión es igual a la carga del ión.
3. En el hidrógeno el estado de oxidación es +1, excepto en los hidruros que es –1.
4. En el oxigeno el estado de oxidación es –2, excepto en los peróxidos ((O-1)2 ), que es –1.
5. En los elementos libres o no combinados su número de oxidación para cada átomo es “0”

A continuación se indican algunos ejemplos:

Número de oxidación: 00 +1 -1
H2 (g) + O2 (g) -----------→ H2 O2 (1)


Número de oxidación: +1+5 –2 +1 –2 +2 –2 0 +1 –2
H NO3 + H2S -----------→ NO + S + H2O


Número de oxidación: 00 0 0
Zn(s) + H2 (ac) -----------→ Zn(ac) + H2 (g)
Se define a la oxidación - reducción como el proceso químico en el cual se lleva acabo una transferencia de electrones, como en el caso de la formación de iones, o un cambio enla compartición de los mismos entre los átomos con enlaces covalentes. Como su nombre lo indica, el proceso de oxidación - reducción, comprende en realidad a dos procesos simultáneos; Si una sustancia “pierde” electrones, (es decir se oxida, su número de oxidación aumenta), debe haber otra que los “gane” (es decir se reduce, su número de oxidación disminuye). A la sustancia que se oxida sedenomina agente reductor, mientras que la sustancia que sufre la reducción se denomina agente oxidante. Por ejemplo en las reacciones anteriores el Nitrógeno pasa de un estado de oxidación de +5 a uno de +2, es decir se reduce.

Estados de oxidación



Reducción +2 +5 oxidación

Las reacciones oxidación-reducción se pueden llevar a cabo en solucionesacuosas, en sólidos, como en metales y no metales y en gases.

Algunos ejemplos de procesos de oxido-reducción que ocurren en la vida diaria son el recubrimiento electrolítico de delgadísimas capas de oro o plata en los chips para computadoras, el revelado de fotografías, las celdas eléctricas para calculadoras, termostatos, televisores, el proceso de fotosíntesis de las plantas que...
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