Practica quimica upc

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Practica 5.
Síntesis de un compuesto orgánico.
Obtención de jabón.

Como objetivo sintetizaremos jabón, a partir de aceite de oliva, Hidróxido de Sodio, Cloruro de Sodio, Etanol y aguadestilada.

Procedimiento.

En un vaso de precipitados de 100mL, introducimos 20ml de aceite de oliva, 12ml de etanol y 20ml de disolución de hidróxido de sodio y o calentamos a 80Cº mientras loagitamos continuamente durante 30´. Esta grasa saponificada, la introducimos en una disolución de Cloruro de Sodio y agua destilada y la mezclamos. Todo esto lo lavamos y filtramos al vacio con Buchery kitasato, finalmente lo dejamos secar en la estufa para obtener el jabón solido.

Informe y presentación de resultados.

Peso (tara) de la capsula de porcelana vacía: 164,5g
Peso de la capsulade porcelana con jabón seco: 187,044g
Peso jabón (diferencia): 185,044g – 164,5g = 20,544g de jabón

Problemas propuestos

5.1 Básicamente añadimos etanol a la mezcla porque permite la emulsióndel agua con el aceite, esto es debido a que el etanol contiene una parte hidrófoba (no polar) y una parte hidrófila (polar)

5.2 Cuando ya tenemos el jabón, añadimos Cloruro de Sodio paraayudar a separar el exceso de Hidróxido de Sodio y la glicerina. Por diferencia de densidad e insolubilidad, el jabón flotara sobre el sobrante.

5.3 Suponiendo que hemos utilizado un triglicérido quetiene acido oleico en las 3 posiciones del glicerol, calculamos cual será el reactivo limitante en la mezcla de reacción y su rendimiento.

* Reacción de saponificación:

* Reactivolimitante:

M (triglicérido) 885g/mol
M (NaOH) 40 g/mol
(triglicérido) 0,91g
(NaOH) 32g

El reactivo limitante será el triglicérido y el accedente el Hidróxido de Sodio

* Rendimiento.
Pesoteórico (jabón) = 0,0617 moles (limitante) · 306g/mol (peso molecular) = 18,88 g

Peso practica (jabón) = 20,544g

μ=gjabónPracticagjabónTeórico·100=20,544g18,88g·100=108,8%

El hecho que la...
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