Practica reaccion de segundo orden

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OBJETIVOS
Reconocer que uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción química es la temperatura y asociar un determinado valor de energía de activación a la reacción.

INTRODUCCION
Una reacción química es un ejemplo de proceso donde la materia se transforma. Esto puede ser visto a nivel macroscópico, como el proceso en que algunas especies químicas “reactivos”, desapareceny generan especies químicas diferentes”productos”. A nivel microscópico el proceso se traduce en un reordenamiento estructural de los átomos de las especies reactantes, formando las nuevas especies productos. No solo es importante cuanto se crea o desaparece en una reacción, sino que también cuán rápido ocurre el proceso. La cinética química se ocupa de establecer cuantitativamente este aspecto yel del mecanismo de las reacciones químicas.
Considérese una reacción homogénea general, cuyo balance de especies es el siguiente:
aA+bB+Cc… kK+lL+mM+…
Aquí decimos que A, B, C,… son especies reactantes y K, L, M… son especies producto; mientras que a,b,c,… k,l,m,… son los coeficientes estequiometricos respectivos.
Si consideramos una reacción irreversible, la velocidad dereacción es:
r= k [A]a[B]b[C]c
Donde k es una constante de proporcionalidad llamada constante de velocidad. Los exponentes a, b, c son los ordenes parciales de la reacción con respecto a las especies A, B, C respectivamente. La suma de los órdenes parciales de la reacción da el orden total de la reacción. Recordemos además que solo para reacciones elementales (aquellas que ocurren en una solaetapa) los ordenes parciales de la reacción son idénticos a los coeficientes estequiometricos para cada especie.
Puede darse dos casos en las reacciones de segundo orden dependiendo de la ecuación de velocidad sea en función de la concentración de un solo reactivo o de 2. El primero corresponde a una reacción elemental del tipo: 2A P
Que podrá describirse mediante la ecuación develocidad de segundo orden siguiente: d[A]dt=k[A]2
El otro tipo de reacción de segundo orden viene representado por el proceso elemental: A+R P que está gobernado por la ecuación de velocidad: d[A]dt=-k[A][R]
Existen diversos métodos para estudiar la cinética de una reacción química algunos de ellos son: el método de integración de las velocidades de reacción, el método detiempo de vida media entre otros. En ellos lo que se persigue es conocer el valor de los parámetros cinéticos específicos de la reacción como los ordenes parciales, la constante de velocidad energías de activación, etc.…
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, lasmoléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. El comportamiento de la constante de velocidad frente a la temperatura puede ser descrito a través de la ecuación de Arrhenius:logk2k1=-Ea2.303R(1T2-1T1)
Para un buen número de reacciones la velocidad se duplica aproximadamente cada 10°C
Arrhenius sugirió que las moléculas deben poseer una cantidad mínima de energía parareaccionar. Esta energía proviene de la energía cinética de las moléculas que colisionan. La energía cinética sirve para originar las reacciones, pero si las moléculas van muy lento, las moléculas solo rebotaran al chocar con otras moléculas y la reacción no sucede.
Para que reaccionen las moléculas, estas deben de tener una energía cinética total que sea igual o mayor que cierto valor mínimo deenergía llamado energía de activación (Ea)

HIPOTESIS
La temperatura interviene en la velocidad de reacción a mayor temperatura, mayor velocidad y mayor constante cinética, lo que permite calcular la energía de activación.

METODO EXPERIMENTAL
1.-Poner a trabajar el recirculador del baño fijando la perilla reguladora de temperatura a 25°C
2.-En un matraz erlenmeyer de 125ml (matraz...
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