Practica reacciones quimicas

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Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Guanajuato
Plantel Coroneo
Química II
Profesor: Ramón Eugenio Martínez Prado
Febrero - Junio 2011
Segundo semestre
Horas a la semana 4 horas
Competencias: Se desarrollaran las competencias para escribir y balancear una ecuación química.
Calcular y preparar soluciones.
Predeciry saber obtener el pH en forma práctica.

Propósito general: los participantes en este curso serán competentes para usar, analizar y resolver problemas relacionados con los procesos de la transformación de la materia, incorporando los avances científicos y tecnológicos del siglo XXII para el desarrollo de habilidades del pensamiento y destrezas en el ámbito académico, laboral y cotidiano.Unidad I Lo mínimo en competencias a desarrollar Actitudes y valores
1. Reacciones químicas
1.1 Simbología de las ecuaciones químicas.
1.2 Clasificación de las reacciones
1.3 Balanceo de ecuaciones
1.3.1 Tanteos
1.3.2 Redox
1.3.3 Algebraico  Aplicar la simbología en una ecuación química
 Clasificar la reacciones químicas de acuerdo a reactivos y productos
 Aplicar los métodos de balanceode ecuaciones
Responsabilidad
Cooperación
Honestidad

Unidad II Lo mínimo en competencias a desarrollar Actitudes y valores
2. Analizar la estequiometría
2.1 Conceptos básicos
2.1.1 Masa atómica y molecular
2.1.2 Mol
2.1.3 Número de Avogrado
2.1.4 Volumen molar
2.1.4 Relaciones estequiométricas
 Examinar los conceptos básicos
 Aplicar cálculos de masa, volumen y moles
Efectuar la relaciones estequiométricas

Responsabilidad
Cooperación
Honestidad

3. Soluciones
3.1 Conceptos básicos
3.1.1 Definición y clasificación por el estado de agregación
3.1.2 Tipos de soluciones por su concentración
3.2 Concentración
3.2.1 Porcentual
3.2.2 Molalidad
3.2.3 Molaridad
3.2.4 Normalidad
3.3 Preparación de soluciones porcentuales, molales, molares y normales.
Clasificar las soluciones por el estado de agregación
 Describir los tipos de soluciones por su concentración
 Manejar los cálculos para soluciones porcentuales, molales, molares y normales.
 Preparar soluciones porcentuales, molales, molares y normales.

Responsabilidad
Cooperación
Honestidad
Justicia

Unidad III Lo mínimo en competencias a desarrollar Actitudes y valores
4. Ácidos ybases
4.1 modelo ácido – base
4.2 clasificación de ácidos y bases
4.3 concepto de pH y pOH
4.4 Neutralización y titulación  Analizar los modelos ácido – base
 Clasificar los ácidos y bases
 Explicar el concepto de pH y pOH.
 Manejar cálculos de pH y pOH.
 Comprobar la neutralización y titulación Responsabilidad
Cooperación
Honestidad

Bibliografía
Fundamentos de química. StevenS. Zumdahl. Ed. Mc Graw–Hill. C1992. México, D.F.
Química II. Esperanza Cisneros Montes de Oca. C1996. Ed. DGETI Seit. México, D.F.
Química. Conceptos y aplicaciones. John S. Phillips, Victor S. Strozak, Cheryl Wistrom. Ed. Mc Graw–Hill. C2000.
Química. William S. Seese. G. William Daub. Ed. Harla
Química para bachillerato. Arturo Morales Rodriguez, Liliana Dominguez cañedo, Rosa G.Herrera Lee. Ed. JIMARGS.
Química. Morris Hein. Ed. Iberoamericana. C1999. México, D.F.
Química. La ciencia central. Theodore l. Brown, H Eugene Lemay, Jr Bruce Bursten. Ed. Pretice-hall c1991. México, D.F.
Química II. Con enfoques en competencias. Martinez Márquez Eduardo. Primer semestre y segundo semestre. Ed. CENGAGE learning c 2010.

Puntualidad y asistencia Los alumnosestarán en el salón y/o laboratorio a la hora indicada en su calendario escolar, teniendo una tolerancia de 5 minutos.
Se iniciaran las clases pasando lista de asistencia los alumnos que lleguen después ya no podrán entrar a clase, salvo en casos especiales.
No existen los retardos ni justificaciones, excepto en casos especiales (Ejemplo: por enfermedad)
El alumno que no entregue los...
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