practica redox

1.OBJETIVO
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reduccion.

2. TEORIA

ECUACIONES Y REACCIONES

Ecuaciones químicas

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, que son expresiones que
indican la naturaleza y cantidad de los reactivos y de los productos que intervienen en la reacción,
y tienen las siguientes características:

• Las fórmulas delos reactivos se escriben a la izquierda de la ecuación y las de los productos
a la derecha, separadas por una flecha que indica hacia dónde evoluciona la reacción.

REACTIVOS > PRODUCTOS

Por ejemplo, la reacción de combustión del gas metano (CH4) con el oxígeno del aire, que
se produce cada vez que encendemos la hornalla de la cocina, forma como productos dióxido
de carbono y aguagaseosos. Este proceso puede representarse por la ecuación:

CH4 + 02 —» C02 + H20
metano oxígeno dióxido de carbono agua
(reactivos) (productos)

• Las ecuaciones químicas deben cumplir con la ley de conservación de la masa (Ley de
Lavoisier). Es decir, la masa total de las sustancias reaccionantes debe ser igual que la
masa total de los producios de la reacción.

Como las sustanciasestán formadas por átomos, el número de átomos de cada elemento
debe ser el mismo en ambos miembros de la ecuación. Para ello, es necesario colocar un
coeficiente adecuado delante de cada sustancia, como indicamos a continuación:

CH4 + 2 0 2 » C02 + 2H20

En esta ecuación podemos observar que hay el mismo número de átomos de cada elemento
en ambos miembros: uno de C, cuatro de H ycuatro de O.

Debido a que la masa total se conserva, la masa de metano más la de oxígeno consumidos
debe ser igual a la masa total de dióxido de carbono y agua. En efecto, utilizando las masas molares de cada sustancia tenemos:
masa total de reactivos = 16g + 2 x 3 2 g = 80g
masa total de productos = 4 4 g + 2 x 18 g = 80 g

Balanceo de ecuaciones químicas
Para balancear o igualar unaecuación química debemos determinar los coeficientes de los
reactivos y de los productos de manera que el número de átomos de cada elemento sea el mismo
en ambos miembros de la ecuación. Existen varios métodos para igualar ecuaciones químicas.

Reacciones químicas
Las reacciones químicas suelen clasificarse de distintas maneras, aunque hay reacciones que
pueden entrar en más de unaclasificación. En la tabla siguiente se muestran ejemplos de algunas
reacciones.


Reacciones redox
Cuando una barra de cobre se sumerge en una solución de nitrato de plata (AgN03), incolora,
se observa que la barra se va gastando a la vez que se forma un depósito blanco sobre ella.
Simultáneamente, la solución adquiere un intenso color azul, característico de los iones Cu2+.
¿Cómopuede interpretarse lo ocurrido?

El AgN03 es un compuesto iónico que se disocia completamente en solución, según:

AgN03 + H20 » Ag+ (aq) + N03- (aq)

Los iones Ag+ formados reaccionan con el Cu metálico de la barra, de acuerdo con la ecuación
iónica:

En esta reacción, un átomo de Cu pierde dos electrones y se transforma en el ion Cu2+ que
ingresa a la solución coloreándola de azul.A su vez, dos iones Ag+ captan los dos electrones
formando dos átomos de Ag metálica, que se deposita sobre la barra de cobre. Esta reacción
puede describirse como si estuviera formada por dos hemirreacciones: una en la que los átomos
de Cu pierden electrones y otra en la que los iones Ag+ ganan electrones.

La hemirreacción en la cual una especie pierde electrones se denomina oxidación,mientras
que la hemirreacción en la que una especie gana electrones recibe el nombre de reducción.
Ambas hemirreacciones ocurren simultáneamente y constituyen una reacción total, que se
conoce como reacción de reducción-oxidación o simplemente redox.

Una reacción redox es aquella en la que, en forma simultánea, una especie se oxida por pérdida
de electrones y otra se reduce por...