Practica Redox

PRACTICA N° 1







NOMBRE: GARCÍA SANDOVAL, REYNA ELIZABETH
CARNÉ: 200715222
SECCIÓN: “A”
FECHA DE ENTREGA: Septiembre 04 / 2012  
A. RESUMEN
Las reacciones químicas y los distintos métodos de balanceo están ligados a los números de oxidación de cada reactivo y su capacidad para formar nuevos productos reagrupando nuevos enlaces de acuerdo a la electronegatividad delos reactivos y produciendo en la materia cambios físicos y/o químicos.
La representación de los cambios se realiza a través de ecuaciones químicas que deben estar balanceadas para que se obedezca la ley de conservación de la materia y la energía. En las ecuaciones de acuerdo a los productos obtenidos se puede determinar si las reacciones son de combinación, descomposición, de desplazamiento ysi liberan o absorben energía (1).
Un fenómeno químico es aquél que, al ocurrir, tiene como resultado una transformación de materia donde no se conserva la sustancia original (2). Ejemplos claros son los de la practica de laboratorio donde se hacen reaccionar Acido clorhídrico 6 HCL altamente corrosivo, al mezclarse con el aluminio 2Al, libera hidrogeno 3H2, formándose el cloruro alumínico o dealuminio Cl3AL, y en cualquier reacción química encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.

 
B. RESULTADOS
Ecuación
# Reactivos Ecuación Propuesta Ecuación Balanceada
1 Aluminio molecular Al0
y acido clorhídrico HCl + Al0 → AlCl + H 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2(g)
2 Yoduro de potasio e hipoclorito de sodio KI +NaClO → KClO + NaI KI + NaClO → KClO + NaI
3 Cloruro de Bario y Sulfato de Sodio BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
4 Cloruro de Bario y bicromato de potasio BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 + KCl BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KCl
5 Ácido acético y bicarbonato de sodio CH3COOH + NaHCO3 → CO2 + CH3COONa + H2O CH3COOH + NaHCO3 → CO2(g) + CH3COONa + H2O
6 Sulfato de cobrepentahidratado y cinc molecular CuSO45H2O + Zn0 → ZnSO4 + 5H2O + Cu CuSO45H2O + Zn0 → ZnSO4 + 5H2O + Cu0

Tipo de reacción
N° Mecanismo Extensión Transferencia Intercambio de energía
1 Desplazamiento simple irreversible Redox Exotérmica
2 Desplazamiento doble reversible ------ Exotérmica
3 Desplazamiento doble reversible ------ Endotérmica
4 Desplazamiento doble reversible ------Endotérmica
5 Desplazamiento simple Irreversible ------ Exotérmica
6 Desplazamiento doble Reversible Redox Exotérmica
 
C. INTERPRETACION DE RESULTADOS
1. Al realizar la practica de laboratorio se indico que el gas producido en la primera reacción era un gas de cloro molecular el cual es altamente toxico pero el proceso realizado en dicha practica no era lo suficientemente sofisticado paraarrojar dicho resultado entonces al intercambiar el ion y asociar el aluminio con el ion clorato se obtiene que lo que se forma es gas hidrógeno molecular lo cual es mas coherente ya que nadie sufrió intoxicación, produciéndose la ecuación 6HCl + 2Al0 → 2AlCl3 + 3H20 debidamente balanceada. Es una reacción de desplazamiento simple donde el aluminio molecular forma un nuevo enlace con el cloro y sedesplaza gas hidrogeno provocando una reacción exotérmica. El desplazamiento de hidrógeno es una reacción que se da en gran parte de las reacciones de desplazamiento simple. Donde:
Oxida: hidrógeno que pasa desde carga +1 a 0 ganando un electrón
Reduce: aluminio que pasa desde carga 0 a 3 cediendo 3 electrones

2. Es una reacción de desplazamiento doble donde el potasio forma un nuevo enlacecon el ion hipocloroso de valencia -1 y se forma aparentemente hipoclorito de potasio y Ioduro de sodio según la ecuación KI + NaClO → KClO + NaI, provocando así una reacción exotérmica y un visible cambio físico en la coloración de la mezcla cuando los reactivos en un principio eran incoloros; y al hacerlos reaccionas se tornaron color ámbar donde se desprende un olor característico...