practica titulacion




Profesora: Marcela Vergara Onofre



Alumno: Martiniano Miguel Perea Perez



Energía y Consumo de Sustancias Fundamentales



Trabajo: Reporte Practica Titulación



Grupo: BC 51



1) Titulo
2) Objetivo
3) Introducción
4) Fundamento
5) Indicadores
6) Tipos, características
7) Estructura química ( fenoftaleína, anaranjado y rojo de metilo)
8) Ácido acético ( Propiedades físicas y químicas,usos)
9) Limón (composición, ácidos)
10) Justificación
11) Material y métodos
12) Diagrama
13) Observaciones
14) Resultados
15) Discusión
16) Conclusión
17) Cuestionario
18) Bibliografía

















1.- Título: Preparación de soluciones.

OBJETIVO:
• Conocer la técnica de Titulación de Soluciones.
• Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario.
• Desarrollarla capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio
• Llevar un registro detallado de todo lo que haga, asegurarse que sus mediciones estén avaladas por el resto del equipo.

INTRODUCCIÓN:

TITULACIÓN:
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una buretaa la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia.
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes deácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguienteexpresión:
Ácido + Base → Sal + Agua
Ácido: Los ácidos son sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones Hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H+ (ac). Las moléculas de diferentes ácidos pueden ionizarse para formar diferentes números de iones H+.
Base: Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aportaiones OH− al medio.

INDICADORES DE PH:
En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.

INDICADOR
COLOR ÁCIDO
RANGO DE pH DEL   CAMBIO DE COLOR
COLOR ALCALINO
Azul de timol
Rojo
1.2 – 2.8
Amarillo
Anaranjado de metiloRojo
3.1 – 4.5
Amarillo
Verde de bromocresol
Amarillo
3.8 – 5.5
Azul
Rojo de metilo
Rojo
4.2 – 6.3
Amarillo
Papel de tornasol
Rojo
5.0 – 8.0
Azul
Azul de bromotimol
Amarillo
6.0 – 7.6
Azul
Azul de timol
Amarillo
8.0 – 9.6
Azul
Fenolftaleína
Incoloro
8.3 – 10.0
Rojo
Amarillo de alizarina
Amarillo
10.0 – 12.1
Alhucema


Estructura química
Fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un compuesto químicoque se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.
Cuando se utiliza como indicador para la determinación cualitativa y cuantitativa del pH en las volumetrías de neutralización se prepara disuelta en alcohol al 70%. El intervalo de viraje de la fenolftaleína, es decir, el intervalo de pH dentro del cual tiene lugar el cambio de color delindicador, no sufre variaciones entre 0 y 100 ºC y está comprendido entre 8,0 y 9,8. El cambio de color de este indicador está acompañado de un cambio de su estructura; su color en medio básico es rojo-violeta y en medio ácido es incoloro.
La fenolftaleína es un componente frecuente de los medicamentos utilizados como laxantes, aunque se tiende a restringir su uso por sus posibles efectos...